Question

【题目】有A、B、C、D四种元素，其原子序数大小关系为A＞B＞C＞D。已知：将0.5 mol A元素的最高价离子还原成中性原子时，需得到6.02×1023个电子。当A的单质同盐酸充分反应时可放出0.02 g氢气，用去0.4 g A单质。B元素原子的核外电子层数和A相同，并知B元素的原子半径比A大。C元素形成的氧化物既能溶于强酸，也能溶于强碱。D元素与氢气生成的化合物的化学式为DH3，其最高价氧化物中氧元素的质量分数为74.07%。试回答：

（1）元素符号：A_____，B_____，C____，D____。

（2）鉴定某物质中含有B元素的最简单的实验是____。

（3）A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是（用化学式表示）______。

Answer 1

【答案】Ca K Al N 焰色反应 KOH＞Ca（OH）2＞Al（OH）3

【解析】

A、B、C、D四种元素,其原子序数大小关系为A＞B＞C＞D，将0.5 mol某元素A原子的最高价离子还原成中性原子时,需得到6.02×1023个电子,说明A显+2价,当A的单质同盐酸充分反应放出0.02g氢气时,则需A为0.01mol,而此时用去A单质的质量为0.4g,则A的摩尔质量为M=m/n=0.4/0.01=40g/mol；所以A为钙元素,B元素原子的核外电子层数和A相同,并知B元素的原子半径比A大,说明原子序数小于钙,则B为钾元素,C元素的氧化物既溶于强酸,也溶于强碱,则C为铝元素,D元素与氢元素生成的化合物的化学式为DH3，R的最高价氧化物的化学式R2O5,其最高价氧化物中氧元素的质量分数为74.07%，设R的式量为R,则16×5/(2R+16×5)= 74.07%，R=14，则D为氮元素，据此答题。

(1)A、B、C、D四种元素,其原子序数大小关系为A＞B＞C＞D，将0.5 mol某元素A原子的最高价离子还原成中性原子时,需得到6.02×1023个电子,说明A显+2价,当A的单质同盐酸充分反应放出0.02g氢气时,则需A为0.01mol,而此时用去A单质的质量为0.4g,则A的摩尔质量为M=m/n=0.4/0.01=40g/mol；所以A为钙元素,B元素原子的核外电子层数和A相同,并知B元素的原子半径比A大,说明原子序数小于钙,则B为钾元素,C元素的氧化物既溶于强酸,也溶于强碱,则C为铝元素,D元素与氢元素生成的化合物的化学式为DH3，R的最高价氧化物的化学式R2O5,其最高价氧化物中氧元素的质量分数为74.07%，设R的式量为R,则16×5/(2R+16×5)= 74.07%，R=14，则D为氮元素；
答案是:Ca，K，Al，N；
(2)B为K元素,用稀盐酸洗净铂丝,置酒精灯火焰上灼烧,将铂丝蘸浓盐酸在无色火焰上灼烧至无色,蘸取试样在无色火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色呈紫色为钾元素,
答案是:焰色反应；
(3)金属性K>Ca>Al，元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,则A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是KOH＞Ca（OH）2＞Al（OH）3；
答案是: KOH＞Ca（OH）2＞Al（OH）3。