题目内容

【题目】相同物质的量的CO和CO2相比较，下列叙述正确的是

①分子数之比1：1；②氧原子数之比1：2；③原子总数之比2：3；④碳原子数之比 1：1；⑤所含电子数之比 7：11

A. ②④⑤ B. ②③ C. ①②③④⑤ D. ①②③④

【答案】C

【解析】相同物质的量的CO和CO2。①根据N=nNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比，二者物质的量相等，所以其分子数相等，故正确；②二者分子数相等，每个CO分子中含有1个O原子、每个二氧化碳分子中含有2个O原子，所以其O原子数之比为1：2，故正确；③二者分子数相等，每个CO分子中含有2个原子、每个二氧化碳分子中含有3个原子，所以其原子总数之比为2：3，故正确；④二者分子数相等，因为每个分子中C原子个数相等，所以其C原子总数相等，故正确；⑤二者分子数相等，每个CO分子中含有14个电子、每个二氧化碳分子中电子数为22，所以其电子总数之比为7：11，故正确；故选C。

练习册系列答案
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【题目】实验室需要250 mL 2 mol/L的稀H2SO4，现用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙。

（1）制稀H2SO4时，还缺少的仪器是______________________。

（2）经计算，需量取浓H2SO4的体积为___________。量取浓硫酸时应选用_________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格)的量筒。

（3）配制溶液过程中下列操作能引起所配溶液浓度偏高是（__________） 。

A.量取浓硫酸时俯视读数

B.量取浓硫酸后的量筒未洗涤，内壁残留的溶液未转移到烧杯中

C.未冷却到室温就定容

D.定容时俯视读数

E. 定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续用胶头滴管加水至刻度线

【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项

实验操作和现象

实验结论

A

向酸性含碘废水中加入淀粉溶液，然后滴入少量Na2SO3溶液，废水立刻变蓝色

该废水中可能含IO3-

B

向Fe(NO3) 3 溶液中加入铁粉，充分报荡，再滴加少量盐酸酸化后，滴入1滴KSCN溶液，溶液变红

原Fe(NO3)3 只有部分被Fe还原

C

向1-溴丙烷中加入KOH溶液，加热并充分振荡，然后取少量液体滴入AgNO3溶液，出现棕黑色沉淀

1-溴丙烷中混有杂质

D

将乙醇与浓硫酸混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色逐渐褪去

产生的气体一定是乙烯

A. A B. B C. C D. D

【题目】把200 mL 含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份,取一份加入含a mol Na2SO4溶液,恰好使钡离子完全沉淀,另取一份加入含b mol AgNO3溶液, 恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）

A. 0.1(b-2a) mol ·L-1 B. 10(2a-b) mol ·L-1

C. 10(b-a) mol ·L-1 D. 10(b-2a) mol ·L-1

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )

A. 标况下，22.4 L氧气的分子数为NA

B. 100 g质量分数为98％的浓硫酸中所含氧原子数为4NA

C. 常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NA

D. 18 g NH4＋含有的电子数为10NA

【题目】19世纪末，被认为是稀罕的贵金属铝，价格大大下降，这是因为发现了 ( )

A.大量铝土矿B.电解氧化铝制取铝的方法

C.用金属钠还原氧化铝的方法D.无水氯化铝与钾制取铝的方法

【题目】有关物质的量的计算填空：

（1）2 mol尿素[CO(NH2)2]含____个H原子，所含氧原子跟___________g H2O所含氧原子个数相等。

（2）①标准状况下，22.4LCH4；②1.5molNH3； ③1.806×1024个H2O；④标准状况下，73gHCl。所含H原子个数由多到少的顺序是_________________。

（3）2.3 gNa中含____________mol e-，在与足量水反应中产生标准状况下的H2____________L。

（4）30.9gNaR含有Na+0.3mol，则NaR的摩尔质量为______________。

【题目】能源是推动社会发展的巨大动力，自古人们就对能源有各种各样的利用。下列诗句中都蕴含了对某种能源的利用，有关认识不正确的是

A.孤轮运寒水，无乃农者营。随流转自速，居高还复倾。（水能的利用）

B.春寒赐浴华清池，温泉水滑洗凝脂。（地热能的利用）

C.内园分得温汤水，二月中旬已进瓜。（太阳能的利用）

D.长风破浪会有时，直挂云帆济沧海。（风能的利用）

【题目】有A、B、C、D四种元素，其原子序数大小关系为A＞B＞C＞D。已知：将0.5 mol A元素的最高价离子还原成中性原子时，需得到6.02×1023个电子。当A的单质同盐酸充分反应时可放出0.02 g氢气，用去0.4 g A单质。B元素原子的核外电子层数和A相同，并知B元素的原子半径比A大。C元素形成的氧化物既能溶于强酸，也能溶于强碱。D元素与氢气生成的化合物的化学式为DH3，其最高价氧化物中氧元素的质量分数为74.07%。试回答：

（1）元素符号：A_____，B_____，C____，D____。

（2）鉴定某物质中含有B元素的最简单的实验是____。

（3）A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是（用化学式表示）______。

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