题目内容

下列反应属于氧化还原反应，且生成物的总能量高于反应物的总能量的是（   ）
A．铝热反应B．铝与盐酸反应
C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应D．灼热的炭与CO2反应
D

试题分析：生成物的总能量高于反应物的总能量，说明反应是吸热反应，A、B是放热反应，C不是氧化还原反应，因此答案选D。
点评：一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应，据此可以进行判断。
练习册系列答案
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下列表述中正确的是（    ）
A．任何能使熵值减小的过程都能自发进行
B．1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者△H小
C．已知热化学方程式2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0），则将2mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量
D．在Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2后，溶液中不存在SO42-
下列反应类型中可以吸收能量的反应是         (   )
①化合反应  ②分解反应  ③置换反应  ④复分解反应  ⑤氧化还原反应
A．①②③④⑤B．②④C．①③④⑤D．②
下列反应属于吸热反应的是   （   ）
A．燃烧木炭取暖B．炸药爆炸
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合搅拌D．酸与碱的中和反应
4P(红磷s)  =====   P4(白磷s)；△H＝+17kJ·mol－1根据以上方程式，下列推论正确的是：（   ）
A．当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量
B．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量
C．正反应是一个放热反应
D．白磷热稳定性比红磷大
下列有关热化学方程式的说法中正确的是（    ）
A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据
B．热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量
C．在加热条件下进行的反应一定是吸热反应
D．同一化学反应反应条件不同，ΔH值一定不同
已知25℃、101 kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol。
（1）写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式：                     。
（2）学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图。

①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需：        。
②该装置中有一处错误是：                     ，如果用该错误装置测定，结果会     （填“偏高”“偏低”“无影响”）
③如果，该生用50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸与50 mL 0.55 mol/L的稀烧碱溶液，他用试剂的用量的理由是：          。在该实验中需要测定某种数据，完成一次实验，需要测定该数据的次数为    次。
④若反应前溶液以及中和后的混合液的密度均设为 1 g/cm3，混合前酸与碱的温度均为t1，混合后溶液的温度为t2，比热容为 4.18 J/(g·℃)。那么该生测定中和热：ΔH＝                 。
（3）学生乙用2 mol/L的硫酸来测定与锌粒和锌粉反应的快慢，设计如图（Ⅰ）装置：
              
图Ⅰ                        图Ⅱ
①该生两次实验测定时间均设定为10 min，那么他还要测定的另一个数据是：
                                            。
②如果将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应先采取的操作是：                                  。
③该实验结果中，你估计与酸反应较快的是       。
在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是：
A．天平B．温度计C．环形玻璃搅拌棒D．量筒
下列表述中正确的是（  ） 
A．相同条件下，导电性强的溶液比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多
B．由C（石墨）→C（金刚石）△H= +11.9kJ·mol—1可知，金刚石比石墨稳定
C．在AgNO3溶液中加入过量的稀盐酸后，溶液中不存在Ag＋
D．任何一个化学变化都伴随着能量的变化

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