Question

【题目】根据所学知识，回答相关问题：

（1）工业上以NH3作为原料制取硝酸，整个过程中涉及三个氧化还原反应，写出这三个氧化还原反应的化学方程式____________、____________、_____________

（2）硫酸具有AD所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质?请将选项字母填在下列各小题的括号内：

A酸性 B吸水性 C脱水性 D强氧化性

①浓硫酸可以干燥氢气______

②浓硫酸使木条变黑______

③热的浓硫酸与铜片反应______

（3）写出足量Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_________________，向反应后溶液中通过量CO2的离子方程式为____________________。

Answer 1

【答案】4NH3+5O2==（催化剂，△）==4NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NOBCAD2Al+2OH- +2H2O=2AlO2- +3H2↑AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

【解析】（1）以氨气为原料制硝酸分三步进行，第一步：4NH3+5O24NO+6H2O ，第二步：2NO+O2=2NO2 ， 第三步：3NO2+H2O=2HNO3+NO

（2）① 浓硫酸具有吸水性，可干燥非碱性气体和无还原性气体如H2，选B ② 浓硫酸具有脱水性，能使有机物中的H和O按2:1脱去水分子，如能使木条脱水变黑，选C ③浓硫酸具有酸性和强氧化性，加热下能与一些不活泼金属如铜反应，2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O，选AD。

（3）Al与NaOH溶液反应生成Na2AlO2和 H2 ，离子方程式为2Al+2OH － +2H2O=2AlO2 －+3H2↑ ；碳酸酸性大于Al（OH）3酸性，根据酸性大的酸可制取酸性小的酸和CO2过量生成NaHCO3：AlO2 －+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3 －