Question

【题目】短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大。M、X同主族，N原子的最外层电子数是电子层数的3倍，M原子的半径小于N原子的半径，Y原子的电子层数与最外层电子数相等，Z原子的最外层电子数等于N、X原子的最外层电子数之和。下列叙述正确的是

A. 单质的还原性： Y＞X

B. 元素M与N只能形成一种化合物

C. 元素Z的单质不能与元素N的氢化物反应

D. 元素X、Y的最高氧化物对应的水化物可发生反应

Answer 1

【答案】D

【解析】由题可知，N原原子的最外层电子数是电子层数的3倍，含有两个电子层，为O元素；M原子的半径小于N原子的半径，M的原子序数小于N，M处于第一周期，为H元素；Y原子的电子层数与最外层电子数相等，Y处于第三周期，则Y为Al元素；M、X同主族，则X为ⅠA族元素，原子序数大于O、小于Al，则X为Na元素；Z原子的最外层电子数等于N、X原子的最外层电子数之和，则Z最外层含有电子数为7，则Z为Cl元素,；根据分析可知M、N、X、Y、Z分别为H、O、Na、Al、Cl元素；

A、X为Na、Y为Al，还原性X>Y，A项错误；B、M和N可形成H2O、H2O2两种化合物，B项错误；C、元素Z的单质是Cl2能与元素N的氢化物H2O反应生成HCl和HClO，C项错误；D、元素X、Y的最高价氧化物对应的水化物为NaOH和Al(OH)3，两者反应生成NaAlO2和H2O，D项正确。