题目内容
一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在如下溶解平衡关系：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）．向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，下列叙述正确的是（ ）
分析：向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H2O=Ca（OH）2，消耗水，溶液中c（Ca2+）、c（OH-）增大，由于原溶液已达到饱和，则沉淀溶解平衡向逆反应方向移动，饱和溶液的浓度只与温度有关，溶液浓度保持不变．
解答：解：向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H2O=Ca（OH）2，由于原溶液已经得到饱和，则反应后仍为饱和溶液，溶液各离子浓度不变，则B、C、D错误；
由于反应消耗水，则溶剂质量减少，由于浓度不变，则溶液中Ca2+数减小，故A正确．
故选A．
由于反应消耗水，则溶剂质量减少，由于浓度不变，则溶液中Ca2+数减小，故A正确．
故选A．
点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，侧重于学生的分析能力的考查，注意向悬浊液中加少量生石灰，发生的反应：CaO+H2O=Ca（OH）2，从平衡移动的角度分析，难度不大．
练习册系列答案
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