题目内容
一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba（OH）2（固体）?Ba2++2OH-．向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是（ ）
分析：向悬浊液中加少量的氧化钡粉末，发生：BaO+H2O=Ba（OH）2，消耗水，溶液中c（Ba2+）、c（OH-）增大，由于原溶液已达到饱和，则沉淀溶解平衡向逆反应方向移动，故各离子的数目减少，但是饱和溶液的浓度只与温度有关，故浓度保持不变．
解答：解：A．反应后仍为饱和溶液，溶液中氢氧根离子浓度不变，故A错误；
B．反应后仍为饱和溶液，溶液中钡离子浓度不变，故B错误；
C．加入氧化钡粉末，消耗水，由于原溶液已达到饱和，则平衡向逆反应方向移动，溶液中Ba2+数目减少，故C正确；
D．反应后仍为饱和溶液，溶液中氢氧根离子浓度不变，则氢离子浓度也不变，pH不变，故D错误；
故选C．
B．反应后仍为饱和溶液，溶液中钡离子浓度不变，故B错误；
C．加入氧化钡粉末，消耗水，由于原溶液已达到饱和，则平衡向逆反应方向移动，溶液中Ba2+数目减少，故C正确；
D．反应后仍为饱和溶液，溶液中氢氧根离子浓度不变，则氢离子浓度也不变，pH不变，故D错误；
故选C．
点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度一般，要注意向悬浊液中加少量的氧化钡粉末，发生的反应：BaO+H2O=Ba（OH）2，从平衡移动的角度分析．
练习册系列答案
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