题目内容
【题目】已知25 ℃时,几种弱酸的电离常数如下:
弱酸的化学式 | CH3COOH | HCN | H2S |
电离常数 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 |
25 ℃时,下列说法正确的是( )
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(Na2S)>pH(NaCN) >pH(NaHS)>pH(CH3COONa)
B.用0.1mol/L的NaOH溶液滴定pH值相等的CH3COOH和HCN溶液,CH3COOH消耗的NaOH溶液体积更大
C.NaHS和Na2S的混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(H2S)
D.某浓度的NaCN溶液的pH=d,则其中由水电离出的c(OH-)=10-d mol/L
【答案】A
【解析】
试题分析:A.由表格中的数据可知,醋酸电离平衡常数最大,酸性最强,则酸性越强,盐的水解越弱,所以等物质的量浓度溶液的pH关系为pH(Na2S)>pH(NaCN)>pH(NaHS)>pH(CH3COONa),A正确;B.醋酸的酸性强于HCN,则pH值相等的CH3COOH和HCN的浓度是前者小于后者,因此用0.1mol/L的NaOH溶液滴定pH值相等的CH3COOH和HCN溶液,HCN消耗的NaOH溶液体积更大,B错误;C.NaHS和Na2S的混合溶液中存在电荷守恒,所以一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-),C错误;D.水解显碱性,则该溶液由水电离出的中c(OH-)就是溶液中的氢氧根,等于10d-14mol/L,D错误;答案选A。
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