题目内容
【题目】已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量可以衡量国家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O2
2CH3COOH ③已知乳酸E的结构简式为
，现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
回答下列问题：
(1)A为______________(填结构简式) C为________________(填名称)
(2)E分子中所含有的官能团是_______________、________________(填名称)
(3)写出第②和④步反应的化学方程式：
②的方程式______________________________________________；反应类型_________
④的方程式______________________________________________；反应类型__________
(4)写出E和足量钠反应的方程式__________________________________________。
(5)写出两个E分子在一定条件下反应生成六元环状酯的化学方程式________________。
【答案】CH2＝CH2 乙醛 羟基 羧基 2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O 氧化反应 CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3＋H2O 取代反应或酯化反应 
＋2Na→H2↑＋
22H2O＋
【解析】
A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2=CH2，与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇氧化生成C为CH3CHO，CH3CHO进一步氧化可得D为CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，以此来解答。
(1)根据分析可得，A为CH2=CH2，C为乙醛；
(2)E的结构简式为：，E分子中所含有的官能团是羟基、羧基；
(3)②的方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反应类型为氧化反应；④的方程式为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，反应类型为酯化反应或取代反应；
(4)含有羧基和羟基，都可与钠反应生成氢气，反应的方程式为＋2Na→H2↑＋；
(5)E含有OH和COOH，可发生酯化反应，两分子E可反应生成六元环，反应的方程式为22H2O＋。
【题目】利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | X中试剂 | Y中试剂 |
A | 用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2 | 饱和食盐水 | 浓硫酸 |
B | 用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO | 水 | 浓硫酸 |
C | CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2 | 饱和NaHCO3溶液 | 浓硫酸 |
D | 用CaO与浓氨水制取并收集纯净干燥的NH3 | NaOH溶液 | 碱石灰 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)可用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：
(1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g)
CH3NH2(g)＋H2O(g) ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：
共价键 | C—O | H—O | N—H | C—N |
键能/(kJ/mol) | 351.5 | 463 | 393 | 293 |
则该反应的ΔH＝________kJ/mol。
(2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：
①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是________。
A.体系中气体的密度保持不变
B.CO的消耗速率与CH3OH的消耗速率相等
C.体系中CO的转化率和H2的转化率相等
D.体系中CH3OH的体积分数保持不变
②平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为________。
③某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是______________________。
(3)实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2，同时生成I2，写出发生的化学反应方程式__________________。
(4)HI的制备：将0.8molI2(g)和1.2molH2(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g)
2HI(g)并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示：
时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7/span> |
HI体积分数 | 26% | 42% | 52% | 57% | 60% | 60% | 60% |
①该反应的平衡常数K=_____________。
②反应达到平衡后，在7min时将容器体积压缩为原来的一半，请在图中画出c(HI)随时间变化的曲线_______________。
