题目内容

现有25 mL 2 mol·L-1 Na2CO3和75 mL 1 mol·L-1的稀盐酸:①将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中;②将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中,在标准状况下产生气体的体积情况是(  )。
A.均为0.84 L B.均为0.56 L
C.①>②D.②>①
C
①将Na2CO3溶液逐滴加入到盐酸中,开始时,HCl过量,有关反应为:
Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
1 mol  2 mol  22.4 L
0.05 mol  0.075 mol  V1
生成CO2的体积用HCl的量计算:
V1=0.84 L
②将盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中,开始时,Na2CO3过量,反应分两步进行:
Na2CO3+ HCl = NaHCO3+NaCl
1 mol  1 mol  1 mol
0.05 mol  0.05 mol  0.05 mol
NaHCO3+ HCl=NaCl+H2O+CO2
1 mol 1 mol  22.4 L
0.05 mol  (0.075-0.05)mol   V2
生成的CO2用剩余HCl的量计算:
V2=0.56 L,所以V1>V2
练习册系列答案
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碳酸钠俗称纯碱,其用途很广。实验室中,用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱。各物质在不同温度下的溶解度见表。

实验步骤
Ⅰ、化盐与精制:①粗盐(含Ca2、Mg2、SO42-)溶解;②加入足量NaOH和Na2CO3溶液,煮沸;③过滤;④加入盐酸调pH至7。
Ⅱ、转化:①将精制后的食盐溶液温度控制在30~35℃之间;在不断搅拌下,加入研细的碳酸氢铵;保温,搅拌半小时;②静置,a 、b ;③得到NaHCO3晶体。
Ⅲ、制纯碱:将得的NaHCO3放入蒸发皿中,在酒精灯上灼烧,冷却到室温,即得到纯碱。
完成下列填空:
(1)“化盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是                
(2)“转化”的离子方程式是                                 
(3)“转化”过程中,温度控制在30~35℃之间的加热方式是              ;为什么温度控制在30~35℃之间?                              
(4)a、b处的操作分别是                        
(5)实验室制得的纯碱含少量NaCl还可能含少量NaHCO3,为测定纯碱的纯度,用电子天平准确称取样品G克,将其放入锥形瓶中用适量蒸馏水溶解,滴加2滴酚酞,用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变,滴定过程中无气体产生,所用盐酸的体积为V1mL。此时发生的反应为:
CO32-+H→HCO3-
①样品中碳酸钠质量百分含量的表达式是              
②向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙,用同浓度的盐酸继续滴定至终点,所用盐酸的体积为V2mL。滴定终点时溶液颜色的变化是             ;根据实验数据,如何判断样品含NaHCO3                  

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