题目内容

【题目】下列分离方法不正确的是( )

A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C.用酒精萃取碘水中的碘 D.用淘洗的方法从沙里淘金

【答案】C

【解析】

试题分析:A.泥沙不溶于水,食盐溶于水,则能用过滤的方法除去食盐中泥沙,故A正确;B.自来水中含有盐类物质,利用沸点不同制取蒸馏水,则一般用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水,故B正确;C.酒精和水互溶,则不能用酒精萃取碘水中的碘,一般选择苯或四氯化碳作萃取剂,故C错误;D.因金的密度较大,则能用水冲洗的方法从沙里淘金,故D正确;故选C

练习册系列答案
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【题目】过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常温下为白色,能溶于酸,难溶于水、乙醇,是一种温和的氧化剂,常用于鱼类长途运输的增氧剂等。

(1)过氧化钙晶体可用下列方法制备:

CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl。

用如下制取装置制备过氧化钙晶体。

①装置A中发生反应的化学方程式为_______; 仪器X的名称为________

②装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右,可能的原因主要有:

Ⅰ.该反应是放热反应,温度低有利于提高CaO2·8H2O产率;

Ⅱ.________________________

③反应结束后,经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。检验晶体已洗涤干净的操作为__________________

(2)测定产品中CaO2·8H2O含量的实验步骤如下:

步骤一:准确称取a g产品于有塞锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体,再滴入2mol·L—1的硫酸溶液,充分反应。

步骤二:向上述锥形瓶中加入几滴__________溶液。

步骤三:逐滴加入浓度为c mol·L—1的Na2S2O3溶液至反应完全,滴定至终点,记录数据,再重复上述操作2次,得出三次平均消耗Na2S2O3溶液体枳为V mL。产品中CaO2·8H2O的质量分数为_________ (用字母表示)[已知:I2+2S2O32-=2I+ S4O62-]

(3)钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca3N2),同时可能会生成CaO2。请限用下列试剂,设计实验检验钙在空气中燃烧所得固体中是否含有CaO2______________(简要说明实验步骤、现象和结论)。限用试剂:稀盐酸、MnO2

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