Question

今有两种金属的混合物20.8 g，投入足量的盐酸中，待反应完全后，得到氢气11.2 L(0 ℃、1.01×10⁵ Pa)，该混合物的组成可能是(　　)

A.铁和锌                     B.镁和铜

C.铝和镁                     D.锌和铁

Answer 1

B　

解析：方法(1)—平均相对分子质量M

分析：设金属为+2价，则　X+2HClXCl₂+H₂↑

平均相对分子质量          g                   22.4 L

                                  20.8 g                 11.2 L

M=41.6　A中：相对分子质量Ca＞41.6，Zn＞41.6　符合

B中：相对分子质量Mg＜41.6，Cu不反应　符合

C中：相对分子质量Mg＜41.6，Al＜41.6　不符合

D中：相对分子质量Zn＞41.6，Fe＞41.6不符合

方法(2)—平均电子摩尔质量—转移1 mol电子消耗金属的平均质量

因得到H₂11.2 L，转移1 mol电子，故平均电子摩尔质量为20.8 g

A中：转移1 mol电子消耗金属的质量Ca＞20.8 g Zn＞20.8 g　符合

B中：转移1 mol电子消耗金属的质量Mg＜20.8 g Cu不反应　符合

C中：转移1 mol电子消耗金属的质量Mg＜20.8 g Al＜20.8 g　不符合

D中：转移1 mol电子消耗金属的质量Zn＞20.8 g Fe＞20.8 g　不符合