题目内容

今有碱金属的两种碳酸盐和碱土金属(Mg、Ca等二价金属)的一种不溶性碳酸盐组成的混合物。取7.560 g该混合物与过量盐酸完全反应，放出CO2体积为1.344 L(标准状况)。另取等质量的原混合物加水搅拌，可滤出不溶性盐1.420 g。取过滤后滤液的1/10体积，向其中缓慢滴加浓度为0.2500 mol/L的盐酸，并同时记录放出的CO2的体积(标准状况)和消耗盐酸的体积，得到如图所示的曲线。通过计算，确定这两种碱金属碳酸盐的化学式。

 

答案：
解析：

(1)按图分析，碱金属碳酸盐中：

    n(CO)=0.2500×0.012×10=0.03(mol)，

    n(HCO)=×－0.03=0.02(mol)。

    由滤出的1.420 g不溶物(碱土金属难溶盐)可计算出两种碱金属碳酸盐的质量为：

    7.56－1.42=6.14(g)。

    (2)设碱金属的两种碳酸盐中碱金属元素的相对原子质量为x和y，则：

    (2x+60)×0.03+(y+61)×0.02=6.14，

    (2y+60)×0.03+(x+61)×0.02=6.14。

    经整理，得：2x+y=156，x+3y=156。

    显然，x=y，解之，x=y=39。此相对原子质量是钾元素的数据，不可能是其他碱金属(Li、Na、Rb、Cs、Fr)。

    (3)所以两种碱金属的碳酸盐，一种为K2CO3(0.03 mol)另一种为KHCO3(0.02 mol)。

 


提示：

7.560 g混合物与足量盐酸反应后放出1.344 L CO2，可知总的混合物中碳酸盐的物质的量为：n=1.344/22.4=0.06(mol)。

    由图分析知，开始加盐酸时并未放出CO2，至加到12 mL盐酸后才逸出CO2，可见加入12 mL盐酸之前反应为：H++CO=HCO

    其后，由加12 mL至32 mL(共20 mL,)盐酸均有CO2放出，反应为：HCO+H+=↑+

    据此，由前12 mL耗酸量可求出碱金属碳酸盐的物质的量，由总与CO物质的量之差求得HCO的碱金属酸式盐的物质的量。此后由题给数据求出碱金属的相对原子质量，最后得解。

 


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今有碱金属的两种碳酸盐和第ⅡA族金属的一种不溶性碳酸盐组成的混合物，取其7.560g与过量盐酸完全反应，放出CO2体积为1.344L(标况)，另取等质量的原混合物，加水搅拌可滤出不溶性盐1.420g．

(1)取过滤后液体体积的1/10，向其中缓慢滴加浓度为0.2500mol·L-1的盐酸，并同时记录放出的CO2体积(标准状况)和消耗盐酸的体积，得到如图的曲线，确定这两种碱金属碳酸盐的化学式．

(2)将滤出的不溶性碳酸盐(1.420g)投入到浓度为2.500mol·L-1的盐酸中，当完全反应时耗去盐酸16.00mL．试计算确定原不溶性碳酸盐的化学式．

 

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今有碱金属的两种碳酸盐和碱土金属（Mg、Ca等二价金属）的一种不溶性碳酸盐组成的混合物。取7.560 g该混合物与过量盐酸完全反应，放出CO2体积为1.344 L（标准状况）。另取等质量的原混合物加水搅拌，可滤出不溶性盐1.420 g。取过滤后滤液的体积，向其中缓慢滴加浓度为0.2500 mol/L的盐酸，并同时记录放出的CO2的体积（标准状况）和消耗盐酸的体积，得到如图所示的曲线。通过计算，确定这两种碱金属碳酸盐的化学式。

 

今有碱金属的两种碳酸盐组成的混合物6.14g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓慢滴加一定浓度的盐酸，并同时记录放出CO2的体积（标准状况）和消耗盐酸的体积，得到右图所示的曲线。试计算：

（1）混合物中碳元素的质量分数。

（2）所滴加盐酸的物质的量浓度。

（3）确定这两种碱金属碳酸盐的化学式。

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