题目内容
下列图示与对应的叙述相符的是
图甲 图乙 图丙 图丁
A.由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH>0 |
B.图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化,其中曲线a对应的是醋酸 |
C.图丙表示该反应为放热反应,且催化剂能改变反应的焓变 |
D.图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸,生成CO2与所加盐酸物质的量的关系 |
B
解析试题分析:A、图像中交叉点左边是未平衡时曲线,右边是平衡曲线,温度高,正反应速率小于逆反应速率,平衡逆向移动,反应放热,错误;B、醋酸是弱酸,稀释时电离程度增大,pH变化小,正确;C、催化剂只改变反应速率,不改变焓变,错误;D、逐滴加盐酸,首先生成碳酸氢钠然后才产生二氧化碳气体,错误。
考点:考查化学图像与原理有关问题。
练习册系列答案
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HCl Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O |
B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+ |
C.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O 2Na++2OH-+O2↑ |
D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应: HC+Ca2++OH- CaCO3↓+H2O |
向硫酸铝铵溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能发生的反应的离子方程式是
A.NH4+ + SO42—+ Ba2+ +OH—BaSO4↓+ NH3·H2O |
B.2Al3+ + 3SO42—+3Ba2+ +6OH—3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓ |
C.Al3+ + 2SO42—+ 2Ba2+ + 4OH—2BaSO4↓+ AlO2—+ 2H2O |
D.NH4++Al3+ +2SO42—+2Ba2+ +4OH—2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2O |
己知Ba(AlO2)2能溶于水。右图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列叙述正确的是
A.a-b时沉淀的物质的量:Al(OH)3比BaSO4多 |
B.c-d时溶液中离子的物质的量:AlO2-比Ba2+少 |
C.a-d时沉淀的物质的量:BaSO4可能小于Al(OH)3 |
D.d-e时溶液中离子的物质的量:Ba2+可能等于OH- |
下列微粒在水溶液中能大量共存的是
A.Fe3+、H+、I-、Na+ |
B.Al3+、Na+、AlO2-、SO42- |
C.K+、NH4+、H+、CO32— |
D.Cu2+、SO42—、Al3+、Cl— |
下列各溶液中能大量共存的离子组是( )
A.c(H+)=10-14 mol·L-1的溶液中:Na+、AlO2-、S2-、SO32- |
B.使pH试纸呈红色的溶液中:Fe2+、I-、NO3-、Cl- |
C.碳酸氢钠溶液中:K+、SO42-、Cl-、H+ |
D.使酚酞试液呈红色的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、K+ |
能正确表示下列反应的离子方程式为
A.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
B.二氧化硫通入次氯酸钠溶液:SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O |
C.硫化钡加入稀硫酸:BaS+2H+=H2S↑+Ba2+ |
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ |
在下述条件下,一定能大量共存的离子组是( )。
A.无色透明的水溶液中:K+、Ba2+、Cl-、MnO4- |
B.含有大量NO3-的水溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、H+ |
C.滴入酚酞试剂显红色的溶液中:Na+、K+、CO32-、Br- |
D.强碱性溶液中:ClO-、S2-、HSO3-、Na+ |