题目内容

下列各组反应（表中物质均为反应物）中，产生H2速率最快的是（　　）
编号金属（粉末状）/mol酸的浓度及体积反应温度/℃
AMg，0.15mol/L盐酸10mL60
BMg，0.13mol/L盐酸10mL60
CFe，0.13mol/L盐酸10mL60
DMg，0.13mol/L盐酸10mL50
A．AB．BC．CD．D
活泼性Mg＞Fe，则C反应最慢，A、B、D相比较，A浓度最大，温度最高，则反应速率最大，故选A．
练习册系列答案
相关题目
KClO3与NaHSO3间的氧化还原反应生成Cl-和的速率与时间关系如下图，已知反应速率随c（H+）的增加而加快，试说明

　　 （1）为什么反应开始时，反应速率增大？
　　（2）反应后期，反应速率逐渐降低的主要原因是___________。
气态可逆反应：ｍA（ｇ）＋ｎB（ｇ）ｐC（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），符合图2-31。

图2-31
试用“＞”或“＜”填（1）～（4）题。
(1)温度Ｔ１_________Ｔ２。
(2)压强p１_________p２。
(3)m+n_________p+q。
（4）正反应为________（填“放热”或“吸热”）反应。
在一定条件下，N2与H2发生如下反应：N2 + 3H22NH3 ，影响该反应速率的最主要因素（ ）
A．浓度B．温度C．N2和H2的性质D．催化剂
加压不能使正反应速率增大的反应是（　　）
A．2SO3（g）?2SO2+O2
B．2NO2?N2O4
C．NH3+H2O?NH3?H2O
D．FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl
铁及其化合物在生活中应用广泛．请回答下列问题：
（1）下列4组等质量的铁与过量的盐酸在不同条件下反应，反应速率最快的是______；
组别c（HCl）（mol/L）温度（℃）状态
A2.030块状
B2.530块状
C2.050粉末状
D2.550粉末状
（2）生活中的磁铁的主要成分是______；（填化学式）
（3）可以通过______效应来鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体；
（4）为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入______．
A．NaOH溶液B．KSCN溶液C．石蕊试液．
在密闭容器中发生下列反应：I2（g）+H2（g）?2HI（g）（正反应吸热）起始时，n（H2）=amol，n（I2）=bmol．只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变（“增大”“减小”或“不变”）填入相应的表格．
编号反应条件反应速率
（1）升高温度
（2）加入催化剂
（3）再充入amolH2
（4）将容器容积扩大为原来2倍
下列关于碰撞的说法正确的是（　　）
A．活化分子之间的碰撞一定能引发化学反应，即活化分子之间的碰撞为有效碰撞
B．发生有效碰撞的分子必为活化分子
C．反应物分子之间的碰撞一定会引发化学键的断裂
D．反应物分子之间只要有合适的取向的碰撞必为有效碰撞
把4种不同体积或不同浓度的X溶液，分别加入4个盛有10mL2mol?L-1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是（　　）
A．20mL，3mol?L-1B．20mL，2mol?L-1
C．10mL，4mol?L-1D．10mL，2mol?L-1

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网