题目内容

将3.2g铜与过量浓硫酸共热反应，下列叙述中错误的是

A．铜片溶解，生成物冷却后加水稀释溶液成蓝色

B．生成的气体体积为1.12L

C．参加反应的硫酸与被还原的硫酸物质的量之比为2:1

D．该实验中可用Na2CO3溶液处理尾气

 

【答案】

B

【解析】

试题分析：铜与过量浓硫酸共热反应：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑3.2gCu为0.05mol，可产生SO2  0.05mol,标准状况下为1.12L，B选项，为表明为标准状况，故错误。

考点：铜的化学性质

 

练习册系列答案
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（1）硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为
FeS2．850℃～900℃时，
硫铁矿在在沸腾炉中煅烧，发生下列反应：
4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2（杂质不与氧气反应）
设120kg纯净的FeS2与氧气完全反应，产生标准状况下SO2
44.8
44.8
m3．
（2）0.65mol铜与100ml、18mol/L的浓硫酸充分反应后，铜完全溶解，将所得溶液稀释到10L，在此溶液中滴加5mol/L的氢氧化钠溶液至沉淀质量最大时，需氢氧化钠溶液
460
460
 ml．
（3）在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固体混合物，加热使之充分反应．
如图是加入的混合物质的质量和产生的气体体积（标准状况）的关系．则NaOH的物质的量浓度为
5
5
 mol/L
（4）某Na2SO3固体已部分被氧化为Na2SO4，经测定该混合物中含硫的质量分数为25%，取51.2g该混合物加入某浓度过量的硫酸50mL，加热使气体全部逸出并收集，然后再向溶液中加入0.5mol/L氢氧化钠溶液50mL恰好中和余酸．求：硫酸溶液的物质的量浓度（要求解答过程）
将3.2g铜与过量浓硫酸共热反应，下列叙述中错误的是（　　）
A、铜片溶解，生成物冷却后加水稀释溶液成蓝色B、生成的气体体积为1.12LC、参加反应的硫酸与被还原的硫酸物质的量之比为2：1D、该实验中可用Na2CO3溶液处理尾气

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