题目内容
【题目】煤燃烧排放的烟气中
主要含
、
的形成酸雨、污染大气，对烟气进行脱硫，回答下列问题：
(1)采用
烟气脱硫可得到较好的效果．已知下列反应：
则反应
的
______ ．
(2)采用氨水烟气脱硫，最终可得到氮肥．将相同物质的量的与
溶于水所得溶液中
______ 填字母编号
．
A.
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C.
(3)烟气在较高温度经如图1方法脱除，并制得
．
①在阴极放电的物质是 ______ ．
②在阳极生成
的电极反应式是 ______ ．
③已知室温下，
将脱除后制得的配成
的溶液，与
的
溶液混合，若所得混合溶液的
,则溶液与溶液的体积比为 ______ 
欲使溶液中
，则应保持溶液中
______ 
．
(4)一定条件下，用
、NiO或
作催化剂，利用如下反应回收燃煤烟气中的硫．反应为：
其他条件相同、催化剂不同时，的转化率随反应温度的变化如图2，不考虑催化剂的价格因素，选择 ______ 为该反应的催化剂较为合理选填序号；
选择该催化剂的理由是： ______ ．
某科研小组用选择的催化剂，在
时，研究了
：
分别为1：1、3：1时，转化率的变化情况图
则图3中表示：
：1的变化曲线为 ______ ．
【答案】
BD 
10：1 
c 
作催化剂时，在相对较低温度可获得较高的
转化率，从而节约能源 a
【解析】
（1）根据盖斯定律可知①+②-③即得到反应；
（2）相同物质的量的SO2与NH3溶于水反应生成亚硫酸氢铵；结合溶液中电荷守恒和物料守恒分析判断选项；
（3）①阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，由示意图可知，阴极是氧气获得电子得到SO42-；
②阳极是熔融硫酸钾中硫酸根失去电子生成SO3、O2；
③水的离子积常数KW=10-14，pH=9的Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度为0.00001mol/L，pH=4的H2SO4溶液中氢离子浓度为0.0001mol/L，若所得混合液为中性，酸碱恰好完全反应，氢离子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，据此列式计算出Ba（OH）2 溶液与 H2SO4 溶液的体积比的值；依据Q=c（Ba2+）c（SO42-）计算溶液中c（SO42-）≤1.0×10-5molL-1，则应保持溶液中 c（Ba2+）的值；
（4）Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高的SO2转化率，从而节约能源； n（CO）：n（SO2）越大，二氧化硫的转化率越大。
（1）已知
则根据盖斯定律可知
即得到反应
；
故答案为：；
（2）相同物质的量的与
溶于水发生反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为：
，溶液中存在电荷守恒：
，
，D正确，C错误；溶液中存在物料守恒：
，结合电荷守恒和物料守恒可知
，所以A错误，B正确；
故答案为：BD；
（3）阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，由示意图可知，阴极是氧气获得电子得到
，阳极是熔融硫酸钾中硫酸根失去电子生成
、；
①氧气在阴极获得电子，故答案为：；
②阳极电极反应方程式为：；
故答案为：；
③室温下，水的离子积常数
，
的
溶液中氢氧根离子浓度为
，
的
溶液中氢离子浓度为
，若所得混合液为中性，酸碱恰好完全反应，则有：
，设溶液与溶液的体积分别为aL、bL，即：
，a：
：1，
，室温下，
，欲使溶液中
，结合
可知溶液中应保持
；
故答案为：10：1； ；
（4）Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高的转化率，从而节约能源，故选Fe2O3作催化剂，
：
越大，二氧化硫的转化率越大，故曲线a表示：
：1的变化曲线；
故答案为：c；作催化剂时，在相对较低温度可获得较高的转化率，从而节约能源；a。
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