题目内容
现代合成氨工业的初始原料是空气、水、碳，若欲制8.5tNH3，则至少要耗碳为
| A．3.0t |
| B．4.5t |
| C．6.0t |
| D．9.0t |
B
着力考查以水、碳为原料制H2的工业原理以及合成NH3的原理：
C+H2O(g)
CO(g)+H2(g)
CO+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
N2+ 3H2
2NH3
C+H2O(g)
CO(g)+H2(g)CO+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)N2+ 3H2
2NH3
练习册系列答案
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中的某几种．将100mL甲气体经过图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余．则甲气体的组成为（ ）
N2(g)+3H2O(l) 2NH3(g)+
O2(g)
（3）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入
。计算：
②该条件下反应2NH3（g） N2(g)+3H2(g)的平衡常数。