题目内容

9．下列不能用于鉴别食盐溶液和盐酸的试剂是（　　）
A．苏打B．小苏打C．氢氧化钠溶液D．石蕊溶液

分析 食盐溶液为中性，盐酸为酸性溶液，盐酸与苏打、小苏打反应生成气体，以此来解答．

解答 解：A．盐酸与苏打反应生成气体，食盐不能，现象不同，可鉴别，故A不选；
B．盐酸与小苏打反应生成气体，食盐不能，现象不同，可鉴别，故B不选；
C．盐酸与NaOH反应生成盐和水，食盐不与NaOH反应，现象不能鉴别，故C选；
D．二者均遇石蕊变红色，现象相同，不能鉴别，故D选；
故选CD．

点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．下列各组离子在指定的环境中一定能大量存在的是（　　）
A．在pH=1的无色溶液中：K+、Na+、NO3-
B．在含碳酸钠的溶液中：NH4+、Fe3+、NO3-
C．在能使紫色石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、Cu2+、S2-、
D．由水电离出的c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液中：K+、Na+、OH-、
20．最近，北京持续的蓝天白云让大家神清气爽，保护环境人人有责．光化学污染会导致灰霾天气．下列可产生光化学污染的物质中，属于有机物的是（　　）
A．臭氧B．一氧化碳C．氮氧化物D．碳氢化合物
17．现有①甲烷  ②苯  ③乙烯  ④乙醇  ⑤油脂  ⑥金属铝  ⑦氧化铁
（1）甲烷的分子构型是B（填符号：A．平面正方形  B．正四面体）．
（2）④中的官能团的结构简式-OH．
（3）用于生产肥皂的有机物是⑤（填序号）．
（4）请写出⑥和⑦高温下发生的化学反应方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（5）请写出③④的化学反应方程式CH2=CH2+H2O $\stackrel{催化剂}{→}$ CH3CH2OH．
（6）请写出由②制取硝基苯的化学反应方程式．
4．光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是（　　）
A．Na2CO3B．CaOC．CaCO3D．SiO2
14．向硫酸钾和三氯化铁的混合液中滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子完全沉淀时，铁离子也完全沉淀．则原混合液中硫酸钾和三氯化铁的浓度之比为（　　）
A．3：1B．3：2C．2：1D．2：3
1．向4.2g NaHCO3粉末中加入一定体积1mol/L的盐酸，恰好完全反应．试计算：
（1）加入盐酸的体积；
（2）反应生成气体的体积（标准状况）；
（3）假设反应前后溶液体积不变，所得溶液中Na+的物质的量浓度．
18．3.9g A和2.2g B恰好完全反应生成0.05mol C和0.8g D，则C的摩尔质量为（　　）
A．53g•mol-1B．106g•mol-1C．53D．106
9．碱式碳酸锌 xZnCO3•yZn（OH）2•zH2O主要用做橡胶硫化促进剂，工业上利用锌焙砂（主要成分是ZnO、SiO2，还含有Fe2O3、CuO等）生产碱式碳酸锌的工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）向锌焙砂加入足量稀硫酸进行酸溶的过程中，所发生反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、CuO+2H+=Cu2++H2O（写其中任意两个）．
（2）从滤渣I中分离出S1O2的部分流程如下：滤渣1$→_{过滤}^{试剂X}$溶液$→_{过滤}^{通入足量CO_{2}}$沉淀$\stackrel{操作1}{→}$SiO2
①试剂X的名称为氢氧化钠．
②操作1的方法为灼烧．
（3）加入锌粉的目的是除去溶液中的Fe2+、Cu2+，从滤渣Ⅱ中获取铜的操作方法为向滤渣2中加入过量的稀硫酸（或稀盐酸），充分反应后过滤．
（4）高温煅烧碱式碳酸锌得到ZnO，取碱式碳酸锌3.41g，在高温下煅烧至恒重，得到固体2.43g和标准状况下CO20.224L，则该碱式碳酸锌的化学式为Zn3（OH）4CO3•H2O或ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O．

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