题目内容
有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba（NO3）2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：
（1）写出实验过程中发生反应的离子方程式______．
（2）固体粉末中一定不存在的物质是______，一定存在的物质是______．
（3）将固体粉末可能的组合填入下表：（可以不填满，也可以再补充）
| 序号 | 化学式 |
| Ⅰ | |
| Ⅱ | |
| Ⅲ |
解：（1）有一包固体粉末由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4中的两种物质组成，取样品加水，出现白色沉淀，该固体粉末中一定含有CaCO3，只有CaCO3是沉淀，难溶于水，且由②可知白色沉淀能与酸反应生成气体和无色溶液，则沉淀只有碳酸钙，与稀盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；
（2）取样品加水，得到无色溶液，该固体粉末中一定不含有CuSO4，因为CuSO4溶于水，显蓝色，取样品加水，出现白色沉淀，该固体粉末中一定含有CaCO3，只有CaCO3是沉淀，难溶于水，故答案为：CuSO4；CaCO3；
（3）固体粉末中一定不存在的物质是硫酸铜，一定存在的物质是碳酸钙，这三种物质的组合可以是：CaCO3、Na2SO4、KCl或者是CaCO3、Ba（NO3）2、KCl，故答案为：
（4）可以用盐酸来检验碳酸钙的存在，用硫酸钠来检验硝酸钡的存在，用硝酸银来检验氯化钾的存在，故答案为：向溶液中加入一定量的盐酸，如果产生使石灰水变浑浊的气体二氧化碳，证明含有碳酸钙，再过滤，向滤液中加入一定量的氯化钡，如果产生白色沉淀，证明含有硫酸钠，加硝酸银出现白色沉淀，证明含有硝酸银，故答案为：向混合物中加盐酸，如果产生无色无味的气体，证明含有碳酸钙，再过滤，加入一定量的氯化钡，如果产生白色沉淀，证明含有硫酸钠，过滤后，再加硝酸银出现白色沉淀，证明含有氯化钾．
分析：根据盐的性质进行判断，在这包固体粉末由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4中，只有CaCO3难溶于水；取样品加水，得到无色溶液，则能排除CuSO4，因为CuSO4溶于水，显蓝色．
点评：本题考查盐的性质及鉴别．CaCO3难溶于水，在水中能得到白色沉淀．
（2）取样品加水，得到无色溶液，该固体粉末中一定不含有CuSO4，因为CuSO4溶于水，显蓝色，取样品加水，出现白色沉淀，该固体粉末中一定含有CaCO3，只有CaCO3是沉淀，难溶于水，故答案为：CuSO4；CaCO3；
（3）固体粉末中一定不存在的物质是硫酸铜，一定存在的物质是碳酸钙，这三种物质的组合可以是：CaCO3、Na2SO4、KCl或者是CaCO3、Ba（NO3）2、KCl，故答案为：
| 序号 | 化学式 |
| Ⅰ | CaCO3、Na2SO4、KCl |
| Ⅱ | CaCO3、Ba（NO3）2、KCl |
| Ⅲ |
分析：根据盐的性质进行判断，在这包固体粉末由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4中，只有CaCO3难溶于水；取样品加水，得到无色溶液，则能排除CuSO4，因为CuSO4溶于水，显蓝色．
点评：本题考查盐的性质及鉴别．CaCO3难溶于水，在水中能得到白色沉淀．
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