题目内容

甲、乙两位同学为了分析一包由Na2CO3、NaCl、NaHCO3混合而成的白色粉末的组成，分别组装了下列仪器（如下图所示），用于加热固体物质和检验产生的气体。

（1）组装有错误的同学是_______，错误之处是___________________________________。

（2）正确的这套装置对于反应物的状态、反应所需的条件、生成物的状态有何要求_______，下列哪个反应可用此套装置_______。

A.加热KMnO4                 B.钠在硫蒸气中燃烧

C.使结晶碳酸钠失水         D.Na2CO3与盐酸反应

(3)若称取5.50 g混合物充分加热并将气体通入足量石灰水，所得沉淀洗涤烘干后称量为1 g，将残渣加入足量盐酸得气体1.54 g，则混合物中各组分的质量为_____________________。

(1)乙同学  ①试管未向下倾斜，②试管未夹在离管口处，③未用外焰加热

（2）①反应物是固体，②反应需加热，③生成物中有气体和固体  AC

（3）NaHCO3：1.68 g，Na2CO3：2.65 g，NaCl：1.17 g

练习册系列答案
相关题目
有一无色气体，经检验知其组成成分的最大范围是SO2和CO2．为了进一步弄清该气体的组成成 分，甲、乙两位同学各自设计了实验方案（以下的方案甲和方案乙），并都在实验报告的结论栏内写明“该混合气体由SO2和CO2组成”．

请回答问题：（1）已审查知，上述两个实验方案中有一个是明显不合理，它是
甲
甲
，不合理的主要理由是
酸性高锰酸钾溶液完全褪色，只能说明混合气体中含有SO2，但不能说明SO2全部被吸收．
酸性高锰酸钾溶液完全褪色，只能说明混合气体中含有SO2，但不能说明SO2全部被吸收．
．
（2）在认为合理的实验方案中，将气体通入有色溶液的操作中应特别注意的问题是（答题时注意：实验装置的气密性是合格的）
导入气体的导管要插至溶液的底部；气体的流速要小．
导入气体的导管要插至溶液的底部；气体的流速要小．
．

（9分）有人设计一个Na2O2与CO2反应实验装置图如下：

 

打开止水夹,发现CO2通过裹有Na2O2的脱脂棉，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．

（1）由实验现象所得出的有关Na2O2与CO2反应的结论是：

a:有氧气生成：b:                                 

（2）甲、乙两位同学各称取质量为m g的过氧化钠与二氧化碳反应后的样品，并用下图所示仪器测定样品的组分。

请回答下列问题：

①甲同学通过实验测得的数据是氧气的体积，该同学读取实验数据时应注意冷却至室温、____________、眼睛视线与凹液面最低处相切。

②乙同学通过连接仪器①②进行实验，他测得的数据是             。按他测得的数据计算出的实验结果偏高，理由是                     。

③为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验装置进行改进（每种仪器只准使用一次），写出各仪器接口的连接顺序                           。 

④按③设计的实验装置进行实验，若测得实验前后装置②的质量分别是w1 g和w2 g，则样品中碳酸钠的质量分数为                       。

⑤在③的改进装置中由于受到仪器的局限，是否也有不足之处       （若没有，此空不必回答；若有，请一并说出不足的理由）                  。

 

（共14分）某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下装置：

（1）实验室常用装置E制各Cl2，写出该反应的离子方程式__________________________指出该反应中浓盐酸所表现出的性质          

（2）反应开始后，发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个容器加热，两个容器中的现象分别为：B       D         

（3）装置C的作用是                       

（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：

通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。

试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。

①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：                   。（用离子方程式进行说明）

②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？                       

 

（本题共16分）

已知：碱金属或碱土金属（Ⅱ族）与H2在隔绝空气加热时要以发生反应，生成离子型金属氢化物，如NaH、CaH2等，它们易与水反应。现有甲、乙两位同学分别设计了制备CaH2的实验，装置如图所示（分别以序号Ⅰ、Ⅱ表示）.

请回答下列问题

   （1）锌与盐酸反应的离子方程式为                       ；

   （2）最后实验结果显示，两位同学的实验装置设计都有缺陷。

        装置Ⅰ的不足之处是                                                    ，

装置Ⅱ的不足之处是                                                    ；

   （3）请你从两套装置中选取你认为合理的部分，按从左到右的顺序组装一套制取CaH2的合理装置（用序号A、B、C……表示）            ；

   （4）检查完装置的气密性后，为了保证产品的纯度和实验安全必须先        ，然后再

                               ，才能点燃酒精灯加热。同样，为了安全，反应开始后，在E口处应                       ；

（5）军事和气象野外作业常用CaH2做生氢剂，使之与水反应产生H2，其反应的化学方程式为                                                                      。 

 

(9分)Ⅰ：选择一种试剂鉴别下列各组物质，将所选试剂的化学式或名称写在横线上：

 ① 苯、甲苯     ▲      ② 苯、硝基苯、乙醇    ▲   

③ 苯酚溶液、己烯、己烷、醋酸溶液        ▲     

Ⅱ：为了探究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子的活泼性，甲、乙两位同学分别设计如下甲、乙两方案。

方案甲：

实验1：取少量无水乙醚于试管中，加入少量金属钠。

实验2：各取3mL无水乙醚于试管中，分别加入少量等物质的量的苯酚和乙醇，再投入大小相同的钠块。

方案乙：

各取少量等物质的苯酚和乙醇于试管中，均在60℃的水浴加热，待苯酚熔化后，各放入相同大小的一小块金属钠。(已知：苯酚的密度为1.07g/mL)

(1)方案甲设计实验1的目的是              ▲                 。

(2)方案乙中观察到：在乙醇中，钠很快与乙醇反应产生气体，溶液保持澄清；在苯酚中，钠块表面有少量气泡，且表面产生白色悬浮物，最后白色悬浮物充满苯酚熔融液。

①实验中观察到的白色悬浮物为      ▲      ；

②苯酚熔融液与钠的反应速率不如无水乙醇与钠的反应快，其可能原因有

______▲______、_______▲______。

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网