题目内容
有一在空气中暴露的KOH固体，经分析测知其中含水2.8%，K2CO37.2%，取1g该样品与1mol/L的盐酸100mL，充分反应后，中和过量的盐酸又用去质量分数为37%的KOH溶液5g，将所得的溶液蒸干，所得的固体的质量为（ ）
分析：最后所得固体为KCl，根据Cl元素质量守恒计算．
解答：解：涉及反应有：KOH+HCl=KCl+H2O，K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O，
最后所得固体为KCl，
由Cl元素守恒可知，n（KCl）=n（HCl）=0.1L×1moL/L=0.1mol，
则m（KCl）=0.1mol×74.5g/mol=7.45g，
故选D．
最后所得固体为KCl，
由Cl元素守恒可知，n（KCl）=n（HCl）=0.1L×1moL/L=0.1mol，
则m（KCl）=0.1mol×74.5g/mol=7.45g，
故选D．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意根据所涉及的化学方程式利用质量守恒的方法计算即可．
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