题目内容
最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，质量数是85。根据材料完成下列问题：（1）铷37Rb位于周期表的第___________周期、第___________族。
（2）关于铷的结构和性质判断正确的是
①与水反应比钠剧烈 ②它的原子半径比钠小
③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2 ④它的阳离子最外层电子数和镁相同 ⑤它是还原剂( )
A.①③④ B.②③⑤ C.②④ D.①③⑤
（3）氢化铷与水反应可放出氢气，则下列叙述正确的是( )
A.氢化铷溶于水显酸性 B.氢化铷中的氢离子被还原为氢气
C.氢化铷与水反应时，水是还原剂 D.氢化铷中的氢离子最外层有两个电子
（4）现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，这种碱金属可能是( )
A.Li B.Na C.K D.Cs
(1)5 ⅠA (2)D (3)D (4)AB
解析：（1）由原子核外的电子排布规律画出37Rb的原子结构示意图（如右图），推知Rb位于第5周期第ⅠA族。（2）由Rb的原子结构示意图可知②④不正确。因Na、Rb同主族，根据同主族元素的性质递变规律，知Rb的金属性比Na强。故①③⑤正确。（3）由反应RbH+H2O====RbOH+H2↑可知：水中氢元素的化合价由+1降低为0，水作氧化剂；而RbH中的氢元素的化合价升高，由-1变为0，RbH作还原剂。H-核外有两个电子。答案为D。（4）设该合金的平均摩尔质量为M，则根据电子得失守恒可得：
M=25 g·mol-1
因Ar（Rb）＞25，则另一种碱金属的相对原子质量应小于25，可能为Li或Na。
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