Question

（2009?上海一模）常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）

A．含有大量S^2-的溶液：ClO^-、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-

B．无色澄清溶液：MnO₄^-、SO₄^2-、K⁺、Fe³⁺

C．能使pH试纸变红的溶液：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、Fe³⁺

D．水电离产生的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液：HCO₃^-、NH₄⁺、Cl^-、Ca²⁺

Answer 1

分析：A、利用氧化还原反应来分析离子的共存；
B、利用离子的颜色来分析；
C、使pH试纸变红的溶液显酸性，离子之间不反应则离子能共存；
D、水电离产生的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能为酸或碱的溶液，利用复分解反应发生的条件来分析．

解答：解：A、因S^2-与ClO^-发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；
B、在水溶液中MnO₄^-为紫色，Fe³⁺为黄色，与无色溶液不符，故B错误；
C、使pH试纸变红的溶液显酸性，在酸性条件下该组离子之间不反应，则离子能共存，故C正确；
D、水电离产生的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能为酸或碱的溶液，HCO₃^-既能与酸反应又能与碱反应，NH₄⁺、OH^-结合生成弱电解质，则该组离子一定不能共存，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查离子的共存问题，学生熟悉离子的性质及离子之间的反应、离子的颜色、隐含信息的挖掘和应用即可解答．