Question

短周期元素的离子_aA³⁺、_bB⁺、_cC^2-、_dD^-具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（　　）

A、质子数：c＞d

B、氢化物的稳定性：H₂C＞HD

C、离子的还原性：C^2-＞D^-

D、原子半径：B＜A

Answer 1

分析：短周期元素的离子：_aA³⁺、_bB⁺、_cC^2-、_dD^-都具有相同的电子层结构，则核外电子数相等，所以有：a-3=b-1=c+2=d+1，C、D为非金属，应处于第二周期，故C为O元素，D为F元素，A、B为金属应处于第三周期，A为Al元素，B为Na元素，结合元素周期律解答．

解答：解：短周期元素的离子：_aA³⁺、_bB⁺、_cC^2-、_dD^-都具有相同的电子层结构，则核外电子数相等，所以有：a-3=b-1=c+2=d+1，C、D为非金属，应处于第二周期，故C为O元素，D为F元素，A、B为金属应处于第三周期，A为Al元素，B为Na元素，
A．C为O元素，D为F元素，故c=8、d=9，则质子数：c＜d，故A错误；
B．同周期随原子序数增大非金属性增强，故非金属性O＜F，则稳定性H₂O＜HF，故B错误；
C．同周期随原子序数增大非金属性增强，故非金属性O＜F，则离子还原性：O^2-＞F^-，故C正确；
D．同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径Na＞Al，故D错误，
故选C．

点评：本题考查结构与位置关系、元素周期律等，难度中等，注意元素周期律的理解掌握，也可以根据电荷与核外电子排布相同推断元素在周期表中的位置而不需要推断具体的元素．