题目内容

下列实验中需使用温度计的有 (      )

A.苯与溴的取代反应   B.苯的硝化反应    C.乙酸乙酯的制取  D.石油的分馏

 

【答案】

BD

【解析】

试题分析:苯与溴的取代反应、乙酸乙酯的制取不需要温度计。苯的硝化反应、石油的分馏均需要温度计,答案选BD。

考点:考查常见化学实验中温度计使用的判断

点评:该题是基础性试题的考查,试题紧扣教材,基础性强,明确实验原理,注意知识的积累和识记是答题的关键,难度不大。

 

练习册系列答案
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医生通常用葡萄糖注射液维持病人血液中的血糖含量.下图是医院给病人输液时使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液的标签.
葡萄糖注射液
规格:250mL
密度:1.08g?mL-1
生产批号:10032032
有效期:至2013年3月
质量分数:5%
某学生欲在实验室中配制500mL该葡萄糖注射液.实验用品:葡萄糖晶体(摩尔质量为180g?mol-1)、蒸馏水、烧杯、天平、药匙、胶头滴管、量筒.
(1)实验还缺少的仪器有
500ml容量瓶
500ml容量瓶

(2)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是
A
A

A.使用前要检查容量瓶是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用标准葡萄糖注射液润洗
C.配制溶液时,将称好的葡萄糖晶体小心倒入容量瓶中,加蒸馏水至距刻度线1~2cm时,改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D.容量瓶上标明容积、温度和浓度
(3)实验中需取用
27.0
27.0
 g晶体,配制后的溶液中溶质的物质的量浓度为
0.3mol/L
0.3mol/L

(4)配制一定物质的量浓度的葡萄糖溶液时,下列操作使实验结果偏低的是
BDE
BDE

A.容量瓶中原有少量蒸馏水          B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中;
C.定容时观察液面俯视              D.定容时观察液面仰视
E.定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度,所配得溶液的浓度.
(1)某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液,然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液.下列有关说法中正确的是
ABD
ABD

A、实验中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要检漏;
B、如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液,配制时应选用100mL容量瓶;
C、容量瓶中含有少量蒸馏水,会导致所配标准溶液的浓度偏小;
D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,即装入标准浓度的稀硫酸,则测得的NaOH溶液的浓度将偏大;
E、配制溶液时,若在最后一次读数时俯视读数,则导致最后实验结果偏大.
F、中和滴定时,若在最后一次读数时俯视读数,则导致最后实验结果偏大.
(2)常温下,已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8
①常温下,0.1mol?L-1 HA溶液的pH=
3
3
;写出该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式:
HA+OH-═A-+H2O
HA+OH-═A-+H2O

②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是:
c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-

③0.2mol?L-1HA溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中:
c(H+)+c(HA)-c(OH-)=
0.05
0.05
mol?L-1.(溶液体积变化忽略不计)
(3)t℃时,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下水的离子积常数Kw=
1.0×10-13
1.0×10-13

①该温度下(t℃),将100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计),溶液的pH=
12
12

②该温度下(t℃),1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性,则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是:
pHa+pHb=12
pHa+pHb=12

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