常温时.将500 mL pH＝5的CuSO4 溶液用石墨电极电解一段时间.测得溶液的pH变为2.若使溶液的浓度.pH与电解前相同.可采用的方法 [ ] A．向溶液中加入0.245 g Cu(OH)2 B．向溶液中加0.31 g CuSO4 C．向溶液中加0.002 5 mol H2SO4并加热 D．向溶液中加0.2 g CuO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温时，将500 mL pH＝5的CuSO₄ 溶液用石墨电极电解一段时间，测得溶液的pH变为2，若使溶液的浓度、pH与电解前相同，可采用的方法
[　　]
A．	向溶液中加入0.245 g　Cu(OH)₂
B．	向溶液中加0.31 g　CuSO₄
C．	向溶液中加0.002 5 mol　H₂SO₄并加热
D．	向溶液中加0.2 g CuO

答案：D
解析：

加入的物质与电解过程中溶液失去的物质的组成应该完全相同．电解CuSO₄溶液时放电的离子为Cu²⁺和O₂，因此应该加入的物质中只含有Cu和O两种元素．该题目不必要计算即可判断．

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中考新航标初中重点知识总复习指导系列答案

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工业上用CH₄和H₂O为原料通过下列反应在一定条件下制备新型燃料甲醇，反应如下：

①CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)　ΔH1

②CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH2

请按要求回答下列问题：

(1)将0.20 mol　CH₄和0.30 mol　H₂O(g)通入容积为2 L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时CH₄的转化率与温度、压强的关系如下图．当温度不变缩小体积时此反应的逆反应速率(填“增大”、“减小”或“不变”)________；ΔH₁________0，p₁________p₂(均填“＜”、“＝”或“＞”)；p₁、100℃时平衡常数的值K＝________．

(2)为了探究反应②合成甲醇适宜的温度和压强，某同学设计了以下三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在空格中填入剩余的实验条件数据．

若在300℃时其他条件不变，将该反应容器容积压缩到原来的1/2，重新平衡时CH₃OH的物质的量的变化是________，K的变化是________(均填“增大”，“减小”或“不变”)．

(3)已知在常温常压下：2CH₃OH(I)＋3O₂(g) 2CO₂(g)　ΔH＝－1275.6 kJ/mol

H₂O(g)＝H₂O(I)　ΔH＝－44.0 kJ/mol，请计算32 g新型燃料甲醇完全燃烧生成液态水放出热量为________kJ．

(4)新型燃料甲醇还可以用做燃烧电池，其反应原理如下图所示，电池工作时电子移动方向是(极板用M、N表示)________，负极电极反应式为________．

若以该燃料电池作为电源，用石墨作电极电解500 mL饱和食盐水，当两极共收集到1.12 L(标准状况下、不考虑气体的溶解及反应)时，常温下所得溶液的pH＝________(假设反应前后溶液体积不变)．

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