Question

常温时，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A、pH=5的NaHSO₃溶液：[HSO₃^-]＞[H₂SO₃]＞[SO₃^2-]

B、pH=8的苯酚与苯酚钠混合溶液：[Na⁺]＞[C₆H₅O^-]＞[OH^-]＞[H⁺]

C、pH=7的CH₃COONa与CH₃COOH的混合溶液：[Na⁺]=[CH₃COO^-]+[CH₃COOH]

D、0.1mol/LNaHCO₃溶液：[OH^-]+[CO₃^2-]=[H⁺]+[H₂CO₃]

Answer 1

分析：A．亚硫酸氢钠溶液呈酸性，说明亚硫酸氢根离子电离程度大于水解程度；
B．苯酚钠能水解，但水解程度较小；
C．任何电解质溶液中都遵循物料守恒，根据物料守恒判断；
D．任何电解质溶液中都遵循物料守恒和电荷守恒，根据物料守恒和电荷守恒判断．

解答：解：A．pH=5的NaHSO₃溶液中HSO₃^-电离程度大于水解程度，所以[SO₃^2-]＞[H₂SO₃]，故A错误；
B．常温下，混合溶液的pH=8则[OH^-]＞[H⁺]，溶液中存在电荷守恒：[Na⁺]+[H⁺]=[C₆H₅O^-]+[OH^-]，所以[Na⁺]＞[C₆H₅O^-]，苯酚钠水解程度较小，所以[C₆H₅O^-]＞[OH^-]，则溶液中离子浓度大小顺序是：[Na⁺]＞[C₆H₅O^-]＞[OH^-]＞[H⁺]，故B正确；
C．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒知，[Na⁺]＜[CH₃COO^-]+[CH₃COOH]，故C错误；
D．任何电解质溶液中都遵循物料守恒和电荷守恒，根据物料守恒得：[Na⁺]=[CO₃^2-]+[HCO₃^-]+[H₂CO₃]，根据电荷守恒得：[Na⁺]+[H⁺]=2[CO₃^2-]+[HCO₃^-]+[OH^-]，所以得：[OH^-]+[CO₃^2-]=[H⁺]+[H₂CO₃]，故D正确；
故选BD．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较，根据溶液的pH确定粒子的电离和水解程度相对大小，再结合物料守恒和电荷守恒来分析解答，此考点是学习难点和考试热点，要熟练掌握．