题目内容

17．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向醋酸钠水溶液中通入少量CO2：2CH3COO-+CO2+H2O═2CH3COOH+CO32-
B．向FeBr2溶液中通过量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2
C．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

分析 A．碳酸的酸性比醋酸的弱；
B．亚铁离子、溴离子均全部被氧化；
C．发生沉淀转化；
D．盐酸能被高锰酸钾氧化．

解答 解：A．向醋酸钠水溶液中通入少量CO2，不发生离子反应，故A错误；
B．向FeBr2溶液中通过量的Cl2的离子反应为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2，故B错误；
C．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2的离子反应为3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+，故C正确；
D．盐酸、过氧化氢均能与高锰酸钾发生氧化还原反应，则用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，不能证明H2O2具有还原性，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式书写的方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、沉淀转化的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．下列关于物质的量的叙述中，正确的是（　　）
A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B．12g 12C中含有约6.02×1023个碳分子
C．1 mol水中含有2 mol氢元素和1 mol氧元素
D．1 mol Ne中含有约6.02×1024个电子
8．下列实验操作不能达到实验目的是（　　）
选项实验目的实验操作
A证明乙烯有还原性将乙烯气体通入酸性KMnO4溶液中
B比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性分别加入少量Na
C检验溴乙烷中的溴原子加入NaOH溶液，加热，然后加入AgNO3溶液
D鉴别1-丙醇和2-丙醇核磁共振氢谱
A．AB．BC．CD．D
5．实验室里用图所示装置制取并收集纯净的氯气．回答下列问题：

①写出烧瓶中发生反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
②C处盛有饱和食盐水，其作用是吸收HCl气体．
③D处盛放的试剂是浓硫酸（填名称），其作用是干燥气体．
④F处盛有氢氧化钠（填名称），发生反应的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
12．如图1，已知烃A完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等，且其相对分子质量小于30，A可以形成高分子化合物E．

请回答下列问题：
（1）B中官能团的名称羟基  E的结构简式
（2）写出反应的化学方程式，并注明②的反应类型：
①B→C 的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
②B+D→乙酸乙酯 的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O  反应类型酯化反应
（3）反应制得的乙酸乙酯粗产品中含有少量乙酸、乙醇和水，现拟分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇，某小组设计了如图2分离操作步骤流程图．请在图2中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法．
试剂a是饱和Na2CO3溶液试剂b是硫酸分离方法①③分别是分液、蒸馏．
2．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），500K、30MPa下n（NH3）、n（H2）和n（N2）随时间变化的关系如图所示．
请回答下列问题：
（1）图中属于氢气物质的量随时间变化的曲线是Ⅲ （填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．
（2）关于t2时刻的说法正确的是CD．
A．t2时该反应达到平衡状态
B．t2时Ⅱ和Ⅲ代表的物质反应速率相同
C．t2时氢气、氮气与氨气的反应速率之比为3：1：2
D．t2时氨气与氢气的物质的量相同
（3）对于Ⅱ所代表的物质，其逆反应速率最大的点是g（填“c”、“d”或“g”）；对于Ⅰ所代表的物质，其正反应速率最小的点是f（填“a”、“e”或“f”）．
（4）其他条件不变，只改变温度，在改变的这个温度下反应至t3时刻，此时n（H2）比图象中的值大，那么该温度可能是A．
A．673K           B．273K       C．373K
（5）在密闭容器中充入2mol N2和6mol H2，一定条件下建立平衡：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol，测得N2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为165.96kJ．若与上述反应的温度和体积相同时，向密闭容器中充入4mol NH3，则达平衡后，反应吸收（填“放出”或“吸收”）的热量为18.44kJ．
9．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑；其中被还原的元素是N、S，被氧化的元素是C；氧化剂是KNO3和S，还原剂是C；氧化产物是CO2，还原产物是K2S和N2（填元素符号或物质的化学式）．
6．碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点．一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：W（s）+I2（g）?WI2（g）
为模拟上述反应，在实验室中准确称取0.508g碘、0.736g金属钨放置于50.0mL密闭容器中，并加热使其反应．下图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n（WI2）～t]，其中曲线Ⅰ（0～t2时间段）的反应温度为450℃，曲线Ⅱ（从t2时刻开始）的反应温度为530℃．
（1）该反应的化学平衡常数表达式为：K=$\frac{C（W{I}_{2}）}{c（{I}_{2}）}$
（2）该反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应，判断依据是温度升高，n（WI2）减小，平衡向左移动，所以是放热反应．
（3）反应从开始到t1（t1=3min）时间内的平均速率v（I2）=1.2×10-2mol/（L•min）．
（4）能够说明上述反应已经达到平衡状态的有bc．
a．I2与WI2的浓度相等
b．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等
c．容器内混合气体的密度不再改变
d．容器内气体压强不发生变化．
7．下列醇或卤代烃在合适条件下，也不能产生烯烃的是（　　）
A．B．CH3BrC．D．

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