Question

【题目】水溶液 X 中只可能溶有 K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断正确的是

A. 气体甲一定是纯净物

B. 沉淀甲是H2SiO3和MgSiO3的混合物

C. CO32-、和SO42-一定不存在于溶液X中

D. K+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中

Answer 1

【答案】D

【解析】溶液X中进入过量盐酸，生成的气体甲可能为二氧化碳或者二氧化硫，原溶液中可能存在SO32-、CO32-，根据离子共存可知，原溶液中一定不存在Mg2+、Al3+，结合溶液电中性可知，原溶液中一定存在K+；由于加入盐酸生成了沉淀甲，根据题干中的离子可知，原溶液中一定存在SiO32-，沉淀甲为硅酸；无色溶液甲中加入过量氨水，得到的白色沉淀，说明原溶液中一定存在AlO2-，白色沉淀乙为氢氧化铝；A．根据以上分析可知，气体甲可能为二氧化碳和二氧化硫的混合物，故A正确；B．由于加入的盐酸过量，生成的沉淀甲为硅酸，不会含有硅酸镁，故B错误；C．由分析可知，X溶液中可能存在SO32-、CO32-，故C错误；D．根据以上分析可知，原溶液中一定存在K+、AlO2-和SiO32-，故D正确；答案为D。