题目内容

下列各组性质比较中，正确的是
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4         ②碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2
③原子半径：Cl<S<P         ④稳定性：HF > NH3 > H2O
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④
A

试题分析：非金属性越强，氢化物的稳定性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则①正确，④不正确；金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，则选项②正确；同周期自左向右原子半径逐渐减小，③正确，答案选A。
点评：该题主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度，以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力，难度不大。该题的关键是熟练记住元素周期律的具体内容，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力。
练习册系列答案
相关题目
有A、B、C、D、E五种元素，它们均为短周期元素。已知A是非金属性最强的元素，且E与A同族；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的1/2和1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性。
(1)写出B元素的离子结构示意图       ；C2粒子的符号：     ；
(2)B、E两种元素形成化合物的电子式：       
(3)A、E两种元素形成的氢化物沸点较高的是：      （用化学式表示），
其原因是              。
(4)写出D的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
                                       
(5)写出D的氢化物（过量）与E的单质发生氧化还原反应生成一种单质和一种盐的化学方程式                                  。
下列各微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．H3O＋B．BF3C．CCl4D．PCl5
已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3–、dD–都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（   ）
A．原子半径：r(A)>r(B)>r(D)>r(C)           B．原子序数：b>a>c>d
C．离子半径：r(C3–)>r(D–)>r(B+)>r(A2+)      D．元素的金属性：A>B>D>C
下列说法不正确的是
A．化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成
B．石墨转化为金刚石的反应是吸热反应，说明金刚石比石墨稳定
C．原电池反应的实质是自发进行的氧化还原反应
D．元素周期律的实质是元素原子核外电子排布呈周期性变化
X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是
A．原子序数： X< YB．原子半径：X< Y
C．离子半径：X> YD．最外层电子数：X< Y
下列物质的性质按由弱到强或由低到高排列的                            (    )
A．稳定性: PH3、H2S 、H2O、HF
B．酸性: H2CO3 、H2SO4、HClO4、HNO3
C．与氢气反应的难易程度：F2、Cl2、Br2 、I2
D．碱性: NaOH KOH RbOH CsOH
下列各组性质比较中，正确的是
①失电子能力： K＞Na＞Li             ②碱性： CsOH > KOH > NaOH
③氧化性：F>Si>O                ④稳定性：PH3 <H2S<HCl      
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④
短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如表所示，其中丁所处的主族序数是其周期序数的三倍。回答下列问题：
乙
丙
丁
 
甲
 
 
戊
（1）甲在元素周期表中的位置是                   。
（2）原子半径：甲    丁（填“>”或“<”）。
（3）乙与戊组成化合物的电子式为                ，其中化学键的类型是        （填“极性”或“非极性”）共价键。
（4）元素的非金属性：甲    丙（填“>”或“<”），下列事实能说明该结论的是       。
A、丙的氢化物稳定，甲的氢化物不稳定
B、丙的最高价氧化物对应的水化物是强酸，甲的是弱酸
C、丙的最高价氧化物对应的水化物易溶于水，甲的难溶
（5）丙的单质的电子式为         ，乙与丁的原子构成的三原子分子的电子式为     。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网