题目内容
在10.0℃和2×105Pa的条件下，反应aA(气)
dD(气)＋eE(气)建立平衡后再逐步增大体系的压强(温度维持不变)．表3列出了不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度：
根据表中数据，回答：
(1)压强从2×105Pa增加到5×106Pa时，平衡向________反应方向移动(填“正”、“逆”)，理由是________．
(2)压强从5×106Pa增加到1×107Pa时，平衡向________反应方向移动(填“正”、“逆”)，理由是________．
解析：
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(1)逆,压强从2×105Pa增加到5×106Pa时，压强增加了2.5倍，而D浓度的增加小于2.5倍，说明D的浓度实际上减小了 (2)正,当压强从5×106Pa增加到1×107Pa时，压强增大了2倍，而D浓度的增加大于2倍，说明平衡正向移动 导解：此处不能看D浓度的绝对大小，因为压强变大，体积变小，即使化学平衡不移动，D浓度也应增大，而且D浓度增大的倍数应等于压强增大的倍数．所以压强从2×105Pa增加到5×106Pa时，压强增加了2.5倍，而D浓度的增加小于2.5倍，说明D的浓度实际上减小了，平衡逆向移动，说明正反应是一个气体体积增大的反应，a＜d＋e．但当压强从5×106Pa增加到1×107Pa时，压强增大了2倍，而D浓度的增加大于2倍，说明平衡正向移动，这时正反应是一个气体体积缩小的反应．为什么会和前一种情况不一样呢？因为在高压下气体易液化，说明D，E中至少有一种气体变成了液体． |
名师点拨卷系列答案
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dD(g)＋eE(g)建立平衡后，在不加入任何物质的条件下逐步增大体系的压强(温度维持不变)．表中列出不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度：
（10分）（1）在加热条件下发生某一化学反应，现对反应体系内的X、Y、Z、Q四种物质进行测定，测得如下数据：
物质 | X | Y | Z | Q |
反应前质量/g | 40.0 | 4.6 | 37.8 | 0.0 |
反应后质量/g | 43.6 | 待测数据 | 12.6 | 3.2 |
请回答下列问题：
①上表中“待测数据”的数值是 g，此密闭容器反应类型属于 （填基本反应类型）。
②若X是水，Y是二氧化氮，Q为氧气，且反应式的计量系数比n（X）n（Y）n（Z）n（Q）=2441，写出化学反应方程式： 。
③反应结束后，若假设能将反应体系内的Y物质全部取出，在标准状况下测得其体积小于11.2L，其原因是 。
（2）在10.0℃和2×105Pa的条件下，aA（g）
dD（g）＋eE（g） 建立平衡后，再增加体系的压强（温度维持不变），下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度：
压强（Pa） | 2×105 | 5×105 | 1×106 |
D的浓度（mol/L） | 0.085 | 0.20 | 0.44 |
据表中数据，可见压强从2×105 Pa增至5×105 Pa，平衡向 方向移动（填“正”或“逆”），作出这种判断的理由是：
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