题目内容
【题目】下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
A. H2的燃烧热为285.8 kJ/mol,则H2O电解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)+O2(g); ΔH=+285.8 kJ/mol
B. 1molCH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890 kJ的热量,其热化学方程式为
CH4(g)+O2(g)=== CO2(g)+H2O(l) ΔH=-445 kJ/mol
C. 已知2C(s)+O2(g)===2CO(g);ΔH=-221 kJ/mol,则C的燃烧热为110.5kJ/mol
D. HF与NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l);ΔH=-57.3kJ/mol
【答案】B
【解析】A、燃烧热表示的是1mol某物质燃烧的热效应,所以285.8 kJ/mol是1mol氢气的能量变化,所以H2O电解的热化学方程式应该为2H2O(l)===2H2(g)+O2(g); ΔH=+285.8×2 kJ/mol,A错误;B、1mol甲烷燃烧放出890kJ,所以0.5mol甲烷燃烧放出445kJ,B正确;C、碳的燃烧热是指碳完全燃烧生成二氧化碳的热效应,C错误;D、HF是一元弱酸,不能拆分,所以离子方程式不正确,同时,因为HF的电离会吸热,所以放热应该小于57.3kJ/mol。
【题目】氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30MPa时,合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下表:
温度/℃ | 200 | 300 | 400 | 500 | 600 |
氨含量/% | 89.9 | 71.0 | 47.0 | 26.4 | 13.8 |
请回答:
(1)根据表中数据,结合化学平衡移动原理,说明合成氨反应是放热反应的原因是_______。
(2)在一定温度下,将2molN2和6molH2通入到体积为2L的密闭容器中,发生反应N2+3H22NH3,2min达到平衡状态时,H2转化率是50%,该温度下的平衡常数K=_______________(结果用最简分数表示);欲使K增大,可以采取的措施是______。
(3)从化学平衡移动的角度分析,提高H2转化率可以采取的措施是______(选填序号字母)
a.及时分离出NH3 b.升高温度 c.增大压强 d.使用催化剂
(4)NH3能分解为N2和H2,在相同条件下,测得分解后混合气体密度为分解前的2/3,则氨的分解率为_____________。