Question

（6分）现用Na₂CO₃固体配制500 mL 0.200 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液。可供选择的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤玻璃棒；⑥托盘天平；⑦漏斗。
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制Na₂CO₃溶液时不需要使用的有        (填代号)，还缺少的仪器是           (写仪器名称)。
（2）经计算，需Na₂CO₃固体质量为      。
（3）将所配制的Na₂CO₃溶液进行测定，发现浓度小于0.200 mol·L^－1。请你分析配制过程中可能引起误差偏低的原因         。

A．定容时俯视液面	B．配制时容量瓶没有干燥
C．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒	D．称量时砝码位置放错

Answer 1

（6分）（1）②⑦      (填代号)，  500ml容量瓶(写仪器名称)。
（2）10.6g  。     (2分）  （3）C D  。 (2分）

解析试题分析：（1）再一定物质的量浓度溶液的配制实验中，烧瓶和漏斗是不需要的，答案选②⑦。由于是配制500ml溶液的，所以还缺少的则是500ml容量瓶。
（2）需Na₂CO₃固体质量为0.5L×0.200mol/L×106g/mol＝10.6g。
（3）根据c＝n÷V可知，如果定容时俯视液面，则容量瓶中溶液的体积偏少，浓度偏高；容量瓶没有干燥不会影响实验结果；转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒，则导致溶质减少，浓度偏低；称量时砝码位置放错，则实际称量的固体质量减少，浓度偏低，答案选CD。
考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制、仪器的选择、物质的量浓度的计算和误差分析
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题侧重考查学生的基础知识，兼顾能力的考查。该题的难度在于误差分析，配制一定物质的量浓度溶液的实验是中学化学中一个重要的定量实验，实验过程中引起溶液浓度存在误差的因素有很多。从大的方面讲，一是由实验过程中的不规范操作引起的；二是由仪器或药品等系统原因引起的。由于引起误差的原因复杂，所以误差分析就成为高考化学实验中的一个难点。