题目内容

现有Na2CO3、Ba(OH)2、H2SO4三种无色溶液，以下试剂一次可以鉴别的是


  1. A.
    盐酸
  2. B.
    碳酸铵
  3. C.
    硫酸钠
  4. D.
    氯化铵
B

正确答案：B
(NH4)2CO3＋Na2CO3无明显现象
(NH4)2CO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋2NH3↑＋2H2O有白色沉淀，刺激性气味气体
(NH4)2CO3＋H2SO4=(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑有无色无味的气体。
练习册系列答案
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（1）现有以下有机物：（用序号回答下列各问）
①CH3CHO ②CH3CH2OH  ③CH3COOH  ④HCOOC2H5
①能与NaOH溶液反应的有
③④
③④
；
②能与银氨溶液反应产生银镜的是
①④
①④
；
③既能发生消去反应，又能发生酯化反应的有
②
②
；
④核磁共振氢谱图中有3个吸收峰，面积比为3：2：1的是
②④
②④
；
（2）为进行Ⅰ项中的除杂实验（括号内为杂质），请从Ⅱ项中选出一种试剂，从Ⅲ项中选出一合适的实验操作方法分离，将标号填在后面的答案栏内．
Ⅰ除杂实验 Ⅱ试剂 Ⅲ操作方法 答案
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
①苯（苯酚） A．饱和Na2CO3溶液
B．NaCl晶体
C．NaOH溶液
D．CaO		 a．蒸馏
b．分液
c．盐析、过滤
d．萃取		 ①
②乙醇（水） ②
③肥皂（甘油、水） ③
④乙酸乙酯（乙酸） ④
（3）a．在洁净的试管中加入少量硝酸银溶液，再逐滴滴加稀氨水，现象是先生成白色沉淀，反应的离子方程式是①
Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+
Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+
；继续滴加至沉淀恰好溶解，即得银氨溶液；
b．向a中所得的银氨溶液中滴入少量葡萄糖溶液，混合均匀后，放在水浴中加热3min～5min，即可在试管内壁上形成银镜，则此反应的化学方程式为③（葡萄糖的结构简式用G-CHO表示）：
G-CHO+2Ag（NH3）2OH
△
G-COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
G-CHO+2Ag（NH3）2OH
△
G-COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
．
（1）A．NH3    B．SO3    C．Cl2    D．BaSO4    E．酒精     F．CH3COONH4
G．HClO．以上物质中属于非电解质的是
ABE
ABE
；属于强电解质的是
DF
DF
．
（2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
B
B
（填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1
＜
＜
m2（填“＜”、“=”、“＞”）
（3）在25℃时，有pH为a（a≤6）的盐酸和pH为b（b≥8）的NaOH溶液，取Va L该盐酸，与该NaOH溶液中和，需Vb LNaOH溶液．若a+b＞15，则Va：Vb=
10a+b-14
10a+b-14
（填表达式），且Va
＞
＞
Vb（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al（OH）3↓+CO32-．现有浓度为0.1mol?L-1的五种溶液：
A．Na2CO3；B．NaHCO3；C．NaAlO2；D．CH3COONa；E．NaOH．
这五种溶液的pH由小到大的顺序是
DBACE
DBACE
（填编号）
（5）常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液．该溶液中存在的三个平衡体系，它们是：水的电离H2O?H++OH-、
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-
、
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
（用电离或离子方程式表示）；在此溶液中浓度为0.01mol/L的微粒是
Cl-
Cl-
，浓度为0.002mol/L的微粒是
Na+
Na+
；
NH4+
NH4+
和
H+
H+
两种微粒的物质的量之和比OH-多0.008mol．
现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈现黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D．D通入到Na2CO3溶液中产生无色无刺激性气味的C，C通入澄清石灰水时变浑浊．
（1）A、B、C、D的分子式分别为：A
H2
H2
B
Cl2
Cl2
C
CO2
CO2
D
HCl
HCl
．
（2）写出下列各反应的化学方程式：B与水
Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+H2O=HCl+HClO
．
（2010?宝鸡二模）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）
阳离子 H+，Na+，Al3+，Ag+，Ba2+
阴离子 OH-，Cl-，CO32-，NO3-，SO42-
已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶性以下同）
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀：C只能与D反应产生沉淀．
（1）写出A、B、C、D、E的化学式
Na2CO3；Ba（OH）2；HCl；AgNO3；Al2（SO4）3
Na2CO3；Ba（OH）2；HCl；AgNO3；Al2（SO4）3
．
（2）在100mL0.1mol?L-1E溶液中，逐滴加入35mL2mol?L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为
0.01mol
0.01mol
．
钠与水反应的过程如图所示．请回答：
（1）钠与水反应的化学方程式为
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
．
（2）根据B中的实验现象，说明钠的密度比水的
小
小
（填“大”或“小”）．
（3）C中滴加酚酞试液后，可观察到溶液变
红
红
色．
（4）在实验室中通常将钠保存在
煤油
煤油
里（填序号）．①冷水        ②煤油
（5）现有A、B、C三种白色固体及一种无色气体D．A、B、C均可溶于水，焰色反应均呈黄色，其中C的溶液为碱溶液，且四种物质之间存在如下关系：
①A+D+H2O→B                   ②B+C→A+H2O
③C+D→A+B                    ④B
△
A+D+H2O
请回答：A是
Na2CO3
Na2CO3
，D是
CO2
CO2
（写化学式）；反应②的离子方程式是
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
；少量D通入C的离子方程式是
3OH-+2CO2=HCO3-+CO32-+H2O
3OH-+2CO2=HCO3-+CO32-+H2O
；反应④的化学方程式是
2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O
2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O
．

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