题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．1 L 0.1 mol·L-1的氨水中含有的NH3·H2O分子数为0.1 NA |
| B．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2 NA |
| C．标准状况下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2 NA |
| D．一定条件下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的N原子数目为0.1 NA |
D
解析试题分析：A、氨水中NH3·H2O是弱电解质部分电离，该溶液中NH3·H2O分子数小于0.1 NA，错误；B、阳极是粗铜，电解时锌等活泼金属先失去电子，金、铂等不活泼金属不失去电子形成阳极泥，不能计算出转移电子数，错误；C、二氯甲烷为液态，错误。
考点：考查有关阿伏加德罗常数内容。
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向Cu和Cu2O的混合物27.2g中加入某浓度的硝酸0.1L，固体物质完全反应，生成NO2、 N2O4、NO 和Cu（NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，溶液恰好呈中性，金属离子也已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。以下所得结论不合理的是
| A．硝酸的物质的量浓度为12.0mol/L |
| B．产生的气体在标准状况下的体积为13.44L |
| C．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1 |
| D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．常温常压下，13.8 gNO2气体溶于水，转移电子数为0.2 NA |
| B．标准状况下，22.4 L甲醇含有的原子数为5 NA |
| C．标准状况下，224 mL CO2溶于足量NaOH溶液中得到的阴离子数为0.01 NA |
| D．常温常压下，3.4 gNH3中含有的共用电子对数目为0.3NA |
下列有关化学用语表示不正确的是
A．氯离子的结构示意图： |
B．K2O的电子式： |
C．CO2分子的结构式： |
D．苯分子的比例模型： |
下列说法中，正确的是（ ）
| A．CO2的摩尔质量是44 g |
| B．18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L |
| C．在标准状况下，20 mL NH3与60 mL O2所含的分子数比为1∶3。 |
| D．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L |
下列化学用语表示正确的是 （ ）
A．含18个中子的氯原子的核素符号： C1 |
B．氟原子结构示意图： |
| C．1 -丙醇的结构简式：C3 H7OH |
D．CO( NH2)2的电子式： |
在一密闭容器中有CO、H2、O2共16．5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7．5g，则原混合气体中O2的质量分数是
| A．54．5% | B．40% | C．36% | D．33．3% |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．常温常压下，22.4L NH3中含有3NA个N－H键 |
| B．1 mol·L－1 CaCl2溶液含有NA个Ca2+ |
| C．48g O3和O2的混合气体中含有3NA个O原子 |
| D．1 molNO2溶于水后溶液中含有NA个NO3－ |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．常温下，1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA |
| B．常温常压下，22.4L CH4含有4NA个C—H共价键 |
| C．2mol N2与2mol H2混合充分反应，转移的电子数目为4NA |
| D．10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA |