题目内容

【题目】已知A、B、C、D是中学化学常见物质,它们在一定条件下有A+B→C+D的转化关系。

(1)若A为金属铝,B为氧化铁,该反应的一种用途是_______________

(2)若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一,该反应的化学反应方程式为____________________________

(3)若A是淡黄色粉末,常用作供氧剂,C为强碱,则该反应的化学反应方程式为_______

(4)若A、B、D都是有机化合物,其中A、B是家庭厨房中常见调味品的主要成分,且A 的相对分子质量比B大14。

①该反应的化学反应方程式为_____________________

②某种以B为反应物的新型电池如图所示,该电池的负极的电极反应式为_________

(5)ClO2可将弱酸性废水中的Mn2+转化为MnO2而除去,同时ClO2被还原为Cl,该反应的离子方程式为________________________________

【答案】1)焊接钢轨;

24NH3+5O24NO+6H2O

32Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

4①CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

②C2H5OH﹣4e+H2O=CH3COOH+4H+

52ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl+12H+

【解析】

1)高温条件下,铝和氧化铁发生铝热反应而放出大量热而使铁熔融,所以能用于焊接钢轨,故答案为:焊接钢轨;

2)若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一,则A是氨气,氨气在催化剂、加热条件下能和氧气反应生成NO和水,反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O,(3)若A是淡黄色粉末,常用作供氧剂,则A是过氧化钠,C为强碱,为NaOH,则B是水,D为氧气,根据反应物和生成物书写方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,故答案为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

4)若ABD都是有机化合物,其中AB是家庭厨房中常见调味品的主要成分,且A的相对分子质量比B14A能和B反应生成CDA为乙酸、B为乙醇;

在浓硫酸作催化剂、加热条件下,乙酸和乙醇发生酯化反应,反应方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O,故答案为:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

该燃料电池中,负极上乙醇失电子发生氧化反应,该电解质溶液呈酸性,所以生成氢离子和二氧化碳,电极反应式为C2H5OH﹣4e+H2O=CH3COOH+4H+,故答案为:C2H5OH﹣4e+H2O=CH3COOH+4H+

5ClO2可将弱酸性废水中的Mn2+转化为MnO2而除去,同时ClO2被还原为Cl,根据反应物和生成物及转移电子守恒书写离子方程式为2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl+12H+

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