常温下.某无色透明的溶液中.下列各组离子能够大量共存的是 A．H+.Na+.Cl-.CO32- B． Ba2+.Na+.SO42-.Cl- C．MnO4-.K+.I-.H+ D． Mg2+.Cl-.NO.H+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下，某无色透明的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是

A．H^＋、Na^＋、Cl^－、CO₃²^－ B． Ba²^＋、Na^＋、SO₄²^－、Cl^－

C．MnO₄^－、K^＋、I^－、H^＋ D． Mg²^＋、Cl^－、NO、H^＋

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已知：，如果要合成，所用的起始原料可以是

(　　)

①2甲基1,3丁二烯和2丁炔

②1,3戊二烯和2丁炔

③2,3二甲基1,3戊二烯和乙炔

④2,3二甲基1,3丁二烯和丙炔

A．①④ B．②③

C．①③ D．②④

2008奥运会吉样物福娃，其外材为纯羊毛线．内充物为无毒的聚酯纤维(结构简式如下图)下列说法中，正确的是

A．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同

B．聚酯纤维和羊毛在一定条件下均能水解

C．该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇

D．聚酯纤维和羊毛都属于天然高分子材料

中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H₂O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是____________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_________________________。

(2) 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)

(3) 实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比,所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)，理由是______________________。

(4)设50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液反应的反应热为△H₁，25mL0.5mol/L的浓硫酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液反应的反应热为△H₂， 50mL0.5mol/L的醋酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液反应的反应热为△H₃，则△H₁、△H₂、△H₃的关系是。(用“＞”“＜”或“＝”连接)

下列说法正确的是

A．非金属氧化物一定为酸性氧化物

B．化合反应一定有单质参加反应

C．向煮沸的1 mol·L^-1NaOH溶液中滴加FeCl₃饱和溶液制备Fe(OH)₃胶体

D．医疗上的血液透析利用了胶体的性质

赤铜矿的主要成分是Cu₂O，辉铜矿的主要成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu₂S+2Cu₂O6Cu+SO₂↑，下列说法中错误的是

A．在Cu₂O、Cu₂S中Cu元素化合价都是+1价

B．反应中Cu元素被氧化，S元素被还原

C． Cu₂S在反应中既是氧化剂，又是还原剂

D．每生成6.4gCu，反应中转移0.1 mol电子

某工业残渣主要成分为Fe₂O₃。（含有少量FeO、Cu、Mg等杂质）某课外兴趣小组利用该残渣制取Fe₂O₃粉末的实验流程如下：（说明:流程中向黄色溶液中加入MgO的目的是调节溶液的酸碱性，使Fe³⁺ 生成沉淀而Mg²⁺不沉淀。）

请回答下列问题：

⑴加入足量稀盐酸后，发生化学反应的类型有_____________（填写代号）。

A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应 E．氧化还原反应

⑵加入适量氯水的作用是；

⑶写出灼烧红褐色沉淀时发生反应的化学方程式。实验室灼烧红褐色沉淀可选用的装置是__________（填序号）。

⑷若向黄色溶液中加入过滤①后的滤渣发生反应的离子方程式为。

⑸检验黄色溶液中Fe³⁺是否完全沉淀的方法是：取过滤②后的少量滤液于试管中，。（请补充完整实验操作、现象、结论）

下列有关实验的现象或反应，与原理解释符合因果关系的是(　　)

	现象或反应	原理解释
A	铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落	铝的金属性不活泼，不能与氧气反应[来源:学\|科\|网]
B	硫与氧气只有在加热条件下才能进行反应	该反应为吸热反应
C	向碳酸钠和氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液都呈红色	碳酸钠和氢氧化钠都是碱
D	常温下，铝制容器可用于盛装冷的浓硫酸	常温下，铝遇冷的浓硫酸发生钝化

根据下面的反应路线及所给信息填空。

(1)A的结构简式是________，名称是________。

(2)①的反应类型是________，②的反应类型是________。

(3)反应④的化学方程式是________________________________________。

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