题目内容

8．溶质质量分数分别为c和5c的硫酸溶液，按等质量混合均匀后，混合溶液中硫酸的质量分数为 （　　）
A．3cB．6cC．＞3cD．＜3c

分析 溶质质量分数分别为c和5c的硫酸溶液，按等质量混合均匀，设硫酸溶液的质量均为100g，求出两种溶液中硫酸的质量，然后求出混合溶液的质量分数．

解答 解：溶质质量分数分别为c和5c的硫酸溶液，按等质量混合均匀，设硫酸溶液的质量均为100g，
则混合溶液中硫酸的质量为100c+500c=600c，
所以混合溶液中硫酸的质量分数为$\frac{600c}{100+100}$=3c；
故选A．

点评 本题考查了溶质质量分数的计算，题目难度不大，注意掌握溶质质量分数的概念及计算方法．

练习册系列答案
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2．下列反应中，放出气体的物质的量最多的是（　　）
A．0.1mol Fe与足量的盐酸反应B．0.4mol Cu投入到足量的稀硫酸中
C．0.1mol Al与足量的NaOH溶液反应D．0.1mol Fe与足量的水反应
19．某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了下列实验：用如图所示实验装置，在硬质玻璃管B中放入铁粉和石棉绒的混合物，再结合一些步骤，就可以完成髙温下“Fe与水蒸气的反应实验”（己知石棉绒是耐高温材料，不与水和铁反应）．
Ⅰ．探究“铁与水蒸气”能否发生反应
（1）如何检查该装置的气密性将C处导气管末端浸入水槽中，加热A处圆底烧瓶，导管末端出现气泡，停止加热后导管末端出现一段水柱，则气密性好，否则气密性不好
（2）实验中石棉绒的作用是增大铁粉与水蒸气的接触面积．
（3）反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当肥皂泡破裂，有爆鸣声时（填实验现象），说明“铁与水蒸气”能够进行反应，写出铁与水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2 ．
Ⅱ．探究“铁与水蒸气”反应的产物
（1）假设还原铁粉反应完全，黑色固体为某种单一成分，为研究黑色固体成分，该研究小组甲同学提出以下假设：
假设一：黑色固体全部是Fe3O4  假设二：黑色固体全部是Fe2O3  假设三：黑色固体全部是FeO
乙同学认为即使不通过实验就可以否定甲同学的一个假设，你认为乙同学否认的假设是假设二，理由是由于Fe2O3为红棕色粉末．则可以根据固体颜色直接否定假设二．
（2）若假设一正确，请设计实验加以验证，完成下列表格（仪器自选）．
限选实验试剂：1mol•L-1硫酸、2mol•L-1NaOH溶液、新制氯水、澄清石灰水、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、品红溶液．
实验步骤预期实验现象与结论
取反应后干燥的固体于试管中，加入足量的1mol•L-1硫酸溶解
  
16．如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）
A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B．t1℃～t2℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小
C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大
D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出
3．SO2和NOx都是大气污染物．
（1）将NO2变成无害的N2，要找到适合的物质G与适当的反应条件，G应为还原剂（填写“氧化剂”或“还原剂”）下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0．NO2+G$\stackrel{催化剂}{→}$N2+H2O+nX （未配平的反应式）．
下列化合物中，满足上述反应式中的G是ad（填写字母）．a．NH3b．CO2c．SO2d．CH3CH2OH
（2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
则反应C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g）△H=-574.1kJ•mol-1．
（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图1所示：NO2被NH4HSO3溶液吸收的离子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+．浓度均为0.1mol/L的NH4HSO3溶液和NH4HSO4溶液中c（NH4+）相比较，NH4HSO3＜ NH4HSO4．（选填“＞”、“＜”或“=”）
（4）利用图2所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．

①b极的电极反应式为2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成．该反应离子方程式为4S2O42-+2NO2+8OH-═8SO42-+N2+4H2O．
（5）SO2也可用于消除铬的毒性．六价铬的毒性大约是三价铬的100倍，二氧化硫还原法是在酸性溶液中通过SO2将Cr2O72-还原为Cr3+，然后再加碱将Cr3+沉淀，已知常温下Ksp[Cr（OH）3]=10-32，要使c（Cr3+）沉淀完全（离子浓度小于10-5mol•L-1），溶液的pH应升高到5．
13．X、Y、Z、W、R五种短周期元素原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料．下列说法正确的是（　　）
A．热稳定性：X2R＞X2Y
B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应
C．Z位于第三周期第ⅢA族，Z与Y形成的化合物是一种比较好的耐火材料
D．使甲基橙变红色的溶液中：K+、R2-、ZY2-、WY32- 一定能大量共存
20．根据最新研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）═4NH3（g）+3O2（g），此反应的△S＞0（填“＞”或“＜”）．
已知2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-a kJ•mol-1；2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-b kJ•mol-1； CO的燃烧热△H=-c kJ•mol-1．写出消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO的反应的热化学反应方程式4CO（g）+2NO2（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=-a+b-2ckJ•mol-1．
17．在一定温度下，等容密闭容器中进行可逆反应：2A（g）+3B（s）?2C（g）下列叙述中，是该反应达到平衡的标志的是（　　）
（1）C的生成速率与A的分解速率相等； （2）单位时间生成2mol A，同时消耗3mol B；
（3）A、B、C的分子数目比为1：3：2． （4）A、B、C各物质的物质的量不再变化；
（5）混合气体的总压强不再变化；      （6）混合气体的物质的量不再变化．
A．（1）（2）B．（2）（4）C．（2）（5）D．（3）（6）
18．下列说法正确的是（　　）
①活泼金属氧化物都是电解质        
②标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol
③烟、云、雾都属于胶体        
④稀盐酸和醋酸既是化合物又是酸．
A．①③B．①④C．①②③D．②③④

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