题目内容

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图l表示某放热反应在无催化剂（a）和有催化剂（b）时反应的能量变化．且加入催化剂改变反应的焓变

B．图2表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入

20mLBa(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全

C．图3表示在CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化,则CH3C00H溶液的pH：a>b

D．图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中．不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H<0

练习册系列答案
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16．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
A．用图1所示装置制取干燥的氨气
B．图2装置可用于制取少量纯净的CO2气体
C．用图3所示装置将溶液定容到100 mL
D．图4装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，大试管A中装碳酸钠固体，小试管B中装碳酸氢钠固体
17．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．已知：A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2．请回答：
（1）元素C在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族．元素B为C元素F为Cl（填元素符号）．
（2）元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物是Na2O2．
（3）D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是氧（写名称）．
以下说法中，可以证明上述结论的是ac（填写编号）．
a．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价
b．比较这两种元素的常见单质的沸点
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d．比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性
（4）元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是H++HSO3-═SO2↑+H2O．
（5）由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y．在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X＞Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
14．下列实验现象和原因都正确且有因果关系的是（　　）
选项实验操作及现象产生现象的原因
A在氯化银浊液中滴加几滴稀KI溶液，白色沉淀变黄色氯化银的溶度积小于碘化银的溶度积
B在新制的氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红色后褪色氯水中有次氯酸，先电离出H+，使石蕊变红；后氧化有色物质
C氨气通入酚酞溶液中，溶液变红色氨气是一种碱，在水中电离出OH-
D借助导线，铜片和锌片在稀硫酸中构成原电池的两个电极，铜极表面产生气泡，锌极溶解锌比铜活泼，锌失去电子，电子经外电路流向铜片，氢离子从铜片获得电子，最终产生氢气
A．AB．BC．CD．D
1．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
A．次氯酸的电子式：
B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．S2-离子的结构示意图：
D．CS2的与CO2都是直线型分子，则CS2的比例模型为
9．某固体粉末含Fe3O4、CuCO3、Cu2O、Al2O3、MgCO3一种或几种，某化学兴趣小组按如下方案进行实验探究． 已知：Cu2O+2HCl=Cu+CuCl2+H2O，下列对实验结果的分析合理的是（　　）
A．溶液乙中溶质至少2种及以上
B．固体乙中成分至少2种及以上
C．固体粉末中一定含有Cu2O、Al2O3、MgCO3
D．溶液甲中可能含有Fe3+
15．电解食盐水可制取NaOH和二氧化氯（ClO2）
I：氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如图1：

依据如图完成下列问题：
（1）在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为H：H．精制过程中除去溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，除去SO42-、Mg2+的最佳试剂为Ba（OH）2溶液．
（2）精制过程要除去SO42-，可选择下列溶液中的ac（填字母序号），并将加入的顺序以箭头符号（↓）的形式画在图2（精制过程中加入试剂从左到右的顺序为先后顺序）．
a．Ba（OH）2　　 b．Ba（NO3）2　 c．BaCl2
在实际生产中也可以用BaCO3除去SO42-（已知溶解度BaSO4小），试用平衡移动原理加以解释：由于BaSO4比BaCO3的溶解度小，SO42-促使BaCO3（s）?Ba2+（aq）+CO32-（aq）平衡正向移动，生成更难溶的BaSO4沉淀．
（3）脱盐工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、结晶、过滤（填操作名称）而制得50%的NaOH溶液．
II：二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂．
氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法．该法工艺原理如图3．
其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2．
（4）工艺中可以利用的单质有H2、Cl2（填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
（5）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2．完成反应的化学方程式：
□C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4═□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□Na2SO4
ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-．处理含CN-相同时的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的2.5倍．
12．化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
A．对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料
B．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管
C．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物
D．工业上氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉
8．下列事实与氢键无关的是（　　）
A．冰晶体的密度小于液态水
B．实验测得水蒸气的摩尔质量大于18g/mol
C．氯化氢极易溶于水，而甲烷难溶于水
D．邻羟基苯甲醛（）沸点低于对羟基苯甲醛（）

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