Question

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）

A、物质的量浓度相等的（NH₄）₂ SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）：c[（NH₄）₂ SO₄]＞c（NH₄HSO₄）＞c（NH₄Cl）

B、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+c（A^2-）

D、1.0mol/LNa₂C0₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）

Answer 1

分析：A．根据溶液的酸碱性对铵离子的水解影响进行分析，铵离子结合水电离的氢氧根离子，使溶液显示酸性，氢离子抑制铵离子水解，水解显示碱性的离子促进铵离子水解；
铵离子水解程度越大，溶液中的铵离子浓度越小，据此进行比较即可；
B．溶液电荷不守恒；
C．根据电荷守恒判断；
D．根据质子守恒判断．

解答：解：A．物质的量浓度相等的（NH₄）₂ SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中，（NH₄）₂ SO₄中c（NH₄⁺）最大，NH₄HSO₄中溶液的氢离子抑制了铵离子水解，大于NH₄Cl中c（NH₄⁺），则溶液中c（NH₄⁺）：c[（NH₄）₂ SO₄]＞c（NH₄HSO₄）＞c（NH₄Cl），故A正确；
B．溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），结合电荷守恒可知应存在c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），否则正负电荷不等，故B错误；
C．酸式盐NaHA溶液中存在电荷守恒，为c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），故C错误；
D．由质子守恒可知LNa₂C0₃溶液存在c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故D正确．
故选AD．

点评：本题考查离子浓度大小比较，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握盐类水解的特征以及影响平衡移动的因素，从守恒的角度解答该类题目，答题时注意体会，难度中等．