题目内容
某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯。
已知：
| 密度/(g·cm－3) | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 | |
| 环己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
| 环己烯 | 0.81 | —103 | 83 | 难溶于水 |
(1)制备粗品
将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是________，导管B除了导气外还具有的作用是________________________________________________________________。
②试管C置于冰水浴中的目的是______________________________________
__________________________________。
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层(填“上”或“下”)，分液后用________(填入编号)洗涤。
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按如图装置蒸馏，冷却水从________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是______________________________________________________
________________________________________________________________。
③收集产品时，控制的温度应在________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是________。
a．蒸馏时从70 ℃开始收集产品
b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是________。
a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点
解析 解答本题可联系课本制备乙酸乙酯的实验装置。(1)粗品的制备既要防止反应物暴沸，又要防止生成物挥发。
(2)精品的制备关键在于除杂，此问涉及到分液和蒸馏。环己烯密度比水小，在上层，洗涤时选用KMnO4溶液会氧化环己烯，又因粗品中混有少量酸性物质，洗涤时不能再用稀硫酸，需用Na2CO3溶液将多余的酸除掉。其中的水分可用生石灰除去。由于环己醇的沸点较低，制备粗品时随产品一起蒸出，导致产量低于理论值。
(3)区分精品与粗品不能选用KMnO4，因为二者皆可被KMnO4氧化；由于粗品中含有环己醇等，可与钠作用产生气体，故可用Na加以区分；测定沸点则能很好的区分二者。
答案 (1)①防止液体暴沸 冷凝 ②防止环己烯挥发 (2)①上 c ②g 吸收水分，便于蒸馏出更纯净的产品 ③83 ℃ c (3)b、c
在T℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
| 序号 | NaOH溶液体积 | 盐酸体积 | 溶液pH |
| ① | 20.00 | 0.00 | 8 |
| ② | 20.00 | 20.00 | 6 |
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为( )
A.1 B．4
C．5 D．6
＋SO
B．H2SO4===2H＋＋S
4相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 平衡时反应中的能量变化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出热量a kJ |
| ② | 2 | 3 | 0 | 放出热量b kJ |
| ③ | 2 | 6 | 0 | 放出热量c kJ |
下列叙述正确的是（ ）
A．放出热量关系：a < b < 92.4 B．三个容器内反应的平衡常数：③>①>②
C．达平衡时氨气的体积分数：①>③ D．N2的转化率：②>①>③