题目内容
100mL pH=2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）分析：加水至1000mL时，x的pH=3，说明x为强酸，而y的pH小于3，应为弱酸，结合弱电解质的平衡移动的特点解答该题．
解答：解：加水至1000mL时，x的pH=3，说明x为强酸，而y的pH小于3，应为弱酸，
A．稀释前pH相等，但y为弱酸，浓度应大于x，故A错误；
B．由以上分析可知x为强酸，y为弱酸，故B错误；
C．y为弱酸，加水稀释促进电离，电离程度增大，故C错误；
D．等体积的x、y，y的物质的量多，与足量锌反应时，y生成氢气多，故D错误．
故选B．
A．稀释前pH相等，但y为弱酸，浓度应大于x，故A错误；
B．由以上分析可知x为强酸，y为弱酸，故B错误；
C．y为弱酸，加水稀释促进电离，电离程度增大，故C错误；
D．等体积的x、y，y的物质的量多，与足量锌反应时，y生成氢气多，故D错误．
故选B．
点评：本体考查弱电解质的电离，题目难度不大，本题注意根据酸的稀释图象判断酸性的强弱，为解答该题的关键，注意把握弱电解质的电离特点以及平衡移动的影响因素．
练习册系列答案
相关题目
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：(12分)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
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化学式 |
CH3COOH |
H2CO3 |
HClO |
|
平衡常数 |
Ka=1.8×10-5 |
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11 |
Ka=3.0×10-8 |
回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：
A、CH3COOH B、Na2CO3 C、NaClO D、NaHCO3；
pH由小到大的排列顺序是 ;（用字母表示）
（2）常温下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是( )
A、c（H+） B、c（H+）/c（CH3COOH）
C、c（H+）•c（OH-） D、c（OH-）/c（H+）
E、c（H+）•c( CH3COO-)/（CH3COOH）
（3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数 CH3COOH的电离平衡常数（填大于、小于或等于），理由是 .
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中
c（CH3COO-）—c（Na+）= （填精确值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）= 。