题目内容

17．下列物质中含分子数最多的是（　　）
A．标准状况下72mL水B．80g CO2
C．标准状况下44.8L氨气D．3.01×1023个氢分子

分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算，注意标况下水为液体．

解答 解：A．标准状况下72mL水的质量约为72g，则n=$\frac{72g}{18g/mol}$=4mol，
B．n（CO2）=$\frac{80g}{44g/mol}$=1.82mol，
C．n=$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$=2mol，
D．n=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.5mol，
物质的量越大，分子数越多，
故选A．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，本题注意水为液体的特点，难度不大．

练习册系列答案
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7．检验Na2CO3溶液含有的Cl-和SO${\;}_{4}^{2-}$时，选用的试剂及加入的先后次序是（　　）
A．HCl、BaCl2、AgNO3B．AgNO3、HNO3、Ba（NO3）2
C．HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3D．AgNO3、HC1、BaC12
8．无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等，工业上由铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3，还含有少量的SiO2  ）和石油焦（主要成分是C）为原料制备无水AlCl3：2Al2O3+6Cl2═4AlCl3+3O2
回答以下问题：
（1）加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2 $\stackrel{加热}{→}$AlCl3+X↑，设计实验确定气体X的成分：气体X可能为CO、CO2或两者的混合物，将生成气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO粉末，如溶液变浑浊，则X中存在CO2，如黑色CuO粉末变成红色粉末，则X中存在CO．
（2）在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物．该反应的化学方程式为Al+3FeCl3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlCl3+3FeCl2．
（3）为测定制得的无水AlCl3产品（含FeCl3杂质）的纯度，称取16.25g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32g．
①过程涉及的离子方程式Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
②AlCl3产品的纯度为96%．
5．已知A是非金属，E是金属，B、C、D是化合物，它们之间相互转化的关系如图所示（反应条件已略去）：

（1）在①②③④四个反应中，属于化合反应的是③④（填序号）．
（2）反应①的化学方程式是：C+2CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO2↑，．
（3）在实验室里，反应①选择图中的甲（选填甲、乙、丙，下同）装置进行实验．
12．下列说法正确的是（　　）
A．摩尔是国际七个基本物理量之一
B．摩尔质量等于相对分子质量或相对原子质量
C．标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L
D．1mol某种微粒含有的微粒数等于0.012kg12C所具有的碳原子数
2．将等物质的量浓度、等体积的Ba（OH）2溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈（　　）
A．紫色B．红色C．蓝色D．无色
9．现有H、C、O、Na  四种元素，按要求完成下列各小题．
（1）写出Na+的结构示意图．
（2）已知O元素的一种核素，其中子数比电子数多2，该核素可表示为：188O．
（3）A、B、C是由上述一种或几种元素组成的物质，且能实现A+B→C+H2O的转化，按要求写出化学反应方程式，并注明反应条件．
①酸性氧化物→盐：CO2+2NaOH=Na2CO3+2H2O
②属于氧化还原反应：CH4+2 O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2 H2O
（4）任写一种含上述三种元素的非电解质乙醇等；（填名称）上述四种元素组成的物质X可用于治疗胃酸（盐酸）过多，相应的化学方程式为NaHCO3+HCl=Na Cl+CO2↑+H2O．
6．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．氮气的结构式：N≡N
B．Cl-的结构示意图：
C．水的电子式：
D．磷酸钠的电离方程式：Na3PO4=Na33++PO43-
7．对于化学式为C5H12O2的二元醇，其主链为4个碳原子的同分异构体有（　　）
A．4种B．5种C．6种D．7种

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