下面实验操作可以实现实验目的的是A．除去乙酸乙酯中混有的乙酸.可以加入NaOH溶液.再分液B．将SO2通入酸性KMnO4溶液中.溶液褪色.证明SO2具有漂白性C．检验乙醇中是否含有水.可以用无水CuSO4D．取少量蔗糖溶液加稀硫酸.水浴加热几分钟后.再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热.观察现象.判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下面实验操作可以实现实验目的的是（）

A．除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可以加入NaOH溶液，再分液

B．将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色，证明SO₂具有漂白性

C．检验乙醇中是否含有水，可以用无水CuSO₄

D．取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖

C

A不正确，氢氧化钠钠使乙酸乙酯水解，应该用饱和碳酸钠溶液。高锰酸钾溶液具有氧化性，SO₂具有还原性，二者发生的是氧化还原反应，B不正确。无水硫酸铜遇水即变成蓝色，C正确。蔗糖水解需要硫酸作催化剂，因此再加入新制的氢氧化铜悬浊液之前，有关先加入碱液中和硫酸，D不正确。答案选C。

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下列实验符合要求的是

A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定

B．用托盘天平称取NaOH固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片

C．若25 mL滴定管中液面的位置在刻度为10mL处，则滴定管中液体的体积一定大15 mL

D．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已润湿pH试纸上测得其pH为12

（12分）硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂。某课外小组拟用KMnO₄溶液滴定的方法，测定该补血剂中铁元素的含量，进行了如下实验：
[查阅资料]
在酸性条件下，用KMnO₄标准溶液进行氧化还原滴定，可以测定Fe²⁺的含量。反应的离子方程式是：Fe²⁺＋MnO₄^－＋H⁺—— Fe³⁺＋Mn²⁺＋H₂O（未配平）
[准备实验用品]
①仪器：a．电子天平，b．滴定管，c．100mL量筒，d．烧杯，e．漏斗，f．250mL容量瓶，g．锥形瓶，h．玻璃棒，i．药匙，j．烧瓶，k．铁架台（带滴定管夹），l．胶头滴管。
②试剂：a．硫酸亚铁补血剂药片，b．高锰酸钾晶体，c．酚酞溶液，d．KSCN溶液，
e．稀硫酸，f．稀盐酸，g．蒸馏水。
[实验步骤]
①称取0.474 g KMnO₄晶体，配成250.00 mL水溶液；
②取5片除去糖衣（非还原糖）后的硫酸亚铁补血剂药片(1.500 g)，研细后加稀硫酸溶解，配成100.00 mL水溶液。
③用酸式滴定管取待测“补血剂”溶液20.00mL于某容器中。
④盛装标准KMnO₄溶液，静置后，读取数据，记录为KMnO₄标准溶液体积的初读数。
⑤滴定，并记录KMnO₄标准溶液的终读数。再重复滴定2次。
[实验记录]

滴定次数实验数据	1	2	3
V（样品）/mL	20.00	20.00	20.00
V（KMnO₄）/mL（初读数）	0.00	0.20	0.00
V（KMnO₄）/mL（终读数）	15.85	15.22	14.98

[交流与讨论]
（1）准备的实验用品中，不需要的仪器有（填序号）         ；不需要的试剂有（填序号）         。
（2）本实验所用的KMnO₄标准溶液的物质的量浓度为         。
（3）课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式(夹持部分略去)，引起了同学们的讨论，最后取得共识，认为最合理的是         （填字母序号）。

（4）判断滴定终点的依据是。
（5）根据实验数据，计算该补血剂中铁元素的含量。

（14分）I．在化学实验时必须注意安全操作，避免意外伤害，下列实验操作或事故处理不正确的是 (　       　)
①在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度　
②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌　
③浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸稀溶液　
④给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的1/3
⑤点燃添满酒精的酒精灯　
⑥实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，用三氯化铁溶液涂抹止血（血液可看作是胶体分散系）
II．某同学用胆矾晶体（CuSO₄·5H₂O ）配制0.40mol/L的CuSO₄溶液240mL，回答下列问题
（1）所需仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管 ,还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：         　　　　         。
（2）请写出该实验的简要的实验步骤：
①计算 ②称量胆矾　　　　　g ③         ④转移 ⑤洗涤并转移 ⑥定容 ⑦摇匀
（3）下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是　　　　　　　　　    。

（4）该同学在定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（5）一瓶配制好的稀CuSO₄溶液，因时间过长，标签污损，为检验它就是盛有CuSO₄溶液，说说你的实验检验方法。

鉴别对象	实验操作、现象
Cu²⁺

欲配制浓度为1.00mol·L^-1的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是

B．分液漏斗

下列装置或操作正确且能达到实验目的的是

A分离乙酸和乙醇．B．形成锌铜原电池 C．制备乙酸乙酯 D．石油的分馏

下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是( )
①用pH试纸测定Na₂C0₃溶液的pH
②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
③用已知浓度的盐酸和滴定未知浓度的氢氧化钠溶液
④用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
⑤探究Ba(OH)₂·8H₂0晶体和NH₄Cl晶体反应过程中的能量变化
⑥实验室用新制的FeS0₄溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)₂白色沉淀

某同学设计了测定镀锌铁皮锌镀层的厚度的实验方案:将单侧面积为S、质量为m₁的镀锌铁皮放入6mol/LHCl溶液中，当气泡产生速率显著减小时，取出铁片，用水冲洗，烘干称量，称得的质量为m₂。下列说法不正确的是

A．当铁片产生气泡速率减慢时，立即取出铁片，不冲洗就用酒精灯加热烘干，铁片可能继续与残留的酸反应，导致实验结果偏高

B．试验中产生气泡的速率是先慢，然后逐渐加快，再显著减慢，这是微电池和温度共同影响的结果

C．锌和铁在酸溶液中形成原电池，外电路中电流从铁流向锌。

D．设锌镀层为h，锌的密度为ρ，则h = （m_1—m₂）/2ρS

配制100mL2.0 mol·L^-1Na0H溶液时，不需要用到的仪器是（）