题目内容
以下现象与电化学腐蚀无关的是 ( )。
| A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 |
| B．生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈 |
| C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 |
| D．银质奖牌久置后表面变暗 |
D
解析
练习册系列答案
同步练习河南大学出版社系列答案
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500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3—)=6．0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（ ）
| A．原混合溶液中n(K＋)为2 mol |
| B．上述电解过程中共转移4 mol电子 |
| C．电解得到的Cu的物质的量为0．5 mol |
| D．电解后溶液中c(OH—)为2 mol/L |
汽车等机动车辆的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：
PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是
| A．Pb02是电池的负极 |
| B．负极的电极反应式为：Pb+SO42－－2e－＝PbSO4 |
| C．PbO2得电子，被氧化 |
| D．电池放电时，溶液酸性增强 |
某新型电池，以NaBH4(B的化合价为＋3)和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 ( )
| A．电池工作时Na＋从b极区移向a极区 |
| B．每消耗3 mol H2O2，转移3 mol e－ |
| C．b极上的电极反应式为：H2O2＋2e－＋2H＋=2H2O |
| D．a极上的电极反应式为：BH4—＋8OH－－8e－=BO2—＋6H2O |
某锂电池的电池总反应为4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2，下列有关说法正确的是 ( )
| A．锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应 |
| B．1 mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4 mol |
| C．电池的正极反应为2SOCl2＋2e－=4Cl－＋S＋SO2 |
| D．组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行 |
如图中，两电极上发生的电极反应如下：
a极：Cu2＋＋2e－=Cu；b极：Fe－2e－=Fe2＋，则以下说法中不正确的是( )。
| A．该装置一定是原电池 |
| B．a极上一定发生还原反应 |
| C．a、b可以是同种电极材料 |
| D．该过程中能量的转换可以是电能转化为化学能 |
为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：
电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)＋2H2O(l)
电解池：2Al＋3H2O电解,Al2O3＋3H2↑
电解过程中，以下判断正确的是 ( )。
| | 电池 | 电解池 |
| A | H＋移向Pb电极 | H＋移向Pb电极 |
| B | 每消耗3 mol Pb | 生成2 mol Al2O3 |
| C | 正极：PbO2＋4H＋＋2e=Pb2＋＋2H2O－ | 阳极：3Al＋3H2O－6e－ =Al2O3＋6H＋ |
| D |  |  |
某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起，再将两个电极同时插入某种电解质溶液中，能观察到有电流产生的是( )。
| A．用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中 |
| B．用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中 |
| C．用锌片、铜片作电极插入番茄中 |
| D．用铜片、铁片作电极插入酒精中 |