题目内容
【题目】某铁矿石（若只含铁的氧化物和SiO2）取36g溶于过量的稀盐酸中，过滤、洗涤、干燥后得5.6g不溶物，向得到的滤液中加入足量的NaOH溶于，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32g红棕色固体．根据题意下列结论不正确的是（ ）
A.由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应
B.溶于盐酸后得到的滤液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1
C.铁矿石中的铁的氧化物的化学式一定是Fe3O4
D.若稀盐酸为3.0molL﹣1 400mL，反应前后体积变化忽略不计，则滤液中剩余H+的物质的量浓度是0.5molL﹣1
【答案】C
【解析】解：A、根据以上分析，铁的氧化物的化学式为Fe4O5，则最终转化为红棕色固体为Fe2O3，铁的化合价发生变化，所以发生了氧化还原反应，故A正确；
B、根据以上分析，铁的氧化物的化学式为Fe4O5，所以溶于盐酸后得到的滤液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1，故B正确；
C、根据以上分析，铁的氧化物的化学式为Fe4O5，故C错误；
D、若稀盐酸为3.0molL﹣1 400mL，反应前后体积变化忽略不计，则根据铁的氧化物中O元素的物质的量为 
=0.5mol，所以消耗盐酸中的氢离子为1mol，则滤液中剩余H+的物质的量浓度是 
=0.5molL﹣1，故D正确；
故选：C．
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