题目内容

甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是
A．若甲为焦炭，则丁可能是O2
B．若甲为SO2，则丁可能是氨水
C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸
D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
C

试题分析：可用代入法进行分析和判断。A、若甲为焦炭，C和少量O2反应生成CO，CO与O2继续反应生成CO2，CO2和C反应可生成CO，正确；B、若甲为SO2，SO2与少量的氨水反应生成NH4HSO3，继续加氨水生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3与SO2、H2O反应生成NH4HSO3，正确；C、若甲为Fe，Fe只能与HCl发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，不符合关系图，错误；D、若甲为NaOH溶液，NaOH与少量CO2反应生成Na2CO3，继续通入CO2，生成NaHCO3，NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3，正确。
练习册系列答案
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下图所示的物质转化关系中，各物质均为短周期主族元素组成的单质或化合物。已知：A、C、D、F、K均为单质；C、E、F、G、K常温下是气体，且K为工业上制造漂白粉的原料之一；J为白色沉淀且既能溶于B的水溶液，又能溶于E的水溶液；B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；反应④是工业制化肥的重要反应之一。（图中部分反应条件及物质未列出）

请回答下列问题：
（1）B的电子式为              。
（2）H的化学式为              。
（3）写出反应④的化学方程式                          。
（4）写出反应⑤的离子方程式                           。
日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向核电站附近居民发放碘片（127I），以降低放射性碘对人体的伤害。已知放射性碘（131I）的核电荷数为 53，则下列说法正确的是(　　)
A．127I与131I互为同素异形体B． 131I和131Xe互为同位素
C．131I 原子的中子数为78D．127I 原子和131I 原子的相对原子质量相同
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

Ⅰ．（1）请画出元素⑧的阴离子结构示意图               。
（2）④、⑤、⑦的原子半径由小到大的顺序为                 。
（3）⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为         >       。
（4）④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为            。
Ⅱ．由表中①一⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答：

（1）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的方法是                 ；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式                                      。
（2）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为      ，写出A与C两溶液反应的离子方程式____                  。
三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息回答下列问题:

(1)写出下列物质的化学式:
A_____、乙____ ,C的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体,该氧化物的化学式是__________。
(2)写出反应②的化学方程式: ____________________。
中学化学中常见的几种物质存在下图所示的转化关系。其中， A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C。（图中部分产物和反应条件已略去）。

试回答下列问题：
（1）写出A与B的浓溶液反应的化学方程式                                    。
（2）将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大量气体C，该反应的离子方程式为                                        。
（3）某课外小组同学用E溶液吸收C，利用下图所示装置向吸收液中持续通入SO2气体。实验过程中观察到如下现象：

①开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红。甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学认为使a变红的是
      （写出一种即可）。
②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝。用离子方程式解释b变蓝的原因：                                                                   。
③最终试纸b褪色。同学们认为可能的原因有两种：一是I2有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成IO3－，从而使蓝色消失；二是                               。
下列叙述正确的是
A．ⅠA族元素单质的熔点从上往下逐渐降低
B．分子晶体中一定存在共价键
C．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
D．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左往右依次增强
元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。
下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
 
 
 
 
 
 
⑩
2
 
 
 
 
⑥
 
⑦
 
3
②
③
④
 
 
 
⑧
 
4
⑤
 
 
 
 
 
⑨
 
请回答下列问题：
(1)十种元素中化学性质最不活泼的是       (填元素符号)；
(2) 在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是       (填化学式)；
(3) 元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为                (填元素符号)，
原因                                                                ；
(4) 元素⑥的氢化物的化学式为      ，其水溶液呈_____性(填“酸”、“碱”或“中”)；
(5) 灼烧元素②与元素⑧形成的化合物，火焰呈      色；
(6)十种元素中        (填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为                                 。
下图各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1∶1。甲可作发酵粉，乙是一种常用的化肥。B、D常温下是气体。请回答下列问题：

（1）甲的俗名是____________。
（2）D的水溶液滴入酚酞试液后，溶液显红色，请用必要的文字加以解释并写出相关的离子方程式：___                                    _________。
（3）甲溶液中加入氯化铝溶液，可以观察到的现象为                      试写出反应的离子方程式：____                     

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