如果Fe3+.SO42-.Al3+和M四种离子以物质的量之比为2:4:1:1共同存在于同一种溶液中.那么M可能是( )A．Na+B．I-C．CO32-D．Cl- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

如果Fe³⁺、SO₄^2-、Al³⁺和M四种离子以物质的量之比为2：4：1：1共同存在于同一种溶液中，那么M可能是（　　）

A．Na⁺

B．I^-

C．CO₃^2-

D．Cl^-

Fe³⁺、SO₄^2-、Al³⁺和M四种离子以物质的量之比为2：4：1：1共同存在于同一种溶液中，
由电荷守恒可知，
3×2+3×1＞2×4，
则M为阴离子，设电荷数为x，则
3×2+3×1=2×4+x×1，
解得x=1，
又选项中I^-、Fe³⁺发生氧化还原反应，不能共存，
故选：D．

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下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（　　）

A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe³⁺、NH

、Cl^-、SCN^-

B．含有大量HCO^-₃的溶液：NH

、Ca²⁺、Mg²⁺、I^-

C．加入铝粉能产生H₂的溶液：NH

、Fe²⁺、SO

D．含有大量ClO^-的溶液：H⁺、Mg²⁺、I^-、SO

在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（　　）

A．Na⁺、Cl^-、K⁺、SiO₃^2-	B．Na⁺、CO₃^2-、Fe²⁺、NO₃^-
C．K⁺、SO₄^2-、Cl^-、Cu²⁺	D．Na⁺、NO₃^-、Al³⁺、Cl^-

在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

A．Na⁺、Mg²⁺、ClO^-、NO₃^-	B．Al³⁺、NH₄⁺、Br^-、SO₄^2-
C．K⁺、Fe³⁺、SO₃^2-、HCO₃^-	D．Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、Cl^-

下列离子在溶液中可大量共存，并能形成无色溶液的一组是（　　）

A．H⁺、Ba²⁺、NO₃^-、OH^-	B．Ba²⁺、Cu²⁺、NO₃^-、SO₄^2-
C．Mg²⁺、Na⁺、OH^-、SO₄^2-	D．K⁺、Na⁺、OH^-、Cl^-

下列关于电解质溶液的正确判断是（　　）

A．在pH=14的溶液中，K⁺、Cl^-、HCO₃^-、Na⁺可以大量共存

B．在pH=0的溶液中，Na⁺、NO₃^-、SO₃^2-、K⁺可以大量共存

C．由0.1mol?L^-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B⁺+OH^-

D．由0.1mol?L^-1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A^-+H₂O?HA+OH^-

如果NO₃^-、Fe²⁺、SO₄^2-、M四种离子以物质的量之比4：2：1：2共存于同一溶液中，那么，M可能是（　　）

某无色透明溶液中能大量共存的离子组为（　　）

A．Fe³⁺、Mg²⁺、NO₃ˉ、Clˉ	B．Ca²⁺、K⁺、SO₄²ˉ、CO₃^2-
C．OHˉ、SO₄²ˉ、NH₄⁺、Na⁺	D．Mg²⁺、NO₃^-、K⁺、SO₄²ˉ

（16分）硫酸铅（PbSO₄）广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿（PbS）直接制备硫酸铅粉末的流程如下：

已知：（ⅰ）PbCl₂（s）+2Cl^－(aq)

PbCl₄^-(aq) △H＞0
（ⅱ）K_sp(PbSO₄)=1.08×10^-8, K_sp(PbCl₂)=1.6×10^-5
（ⅲ）Fe³^＋、Pb²^＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH值分别为3.2、7.04
（1）步骤Ⅰ中生成PbCl₂和S的离子方程式                               ，加入盐酸的另一个目的是为了控制PH值在0.5～1.0，原因是                                     。
（2）用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因                       。
（3）写出PbCl₂晶体转化为PbSO₄沉淀的离子方程式                           。
（4）请用离子方程式解释滤液2加入H₂O₂可循环利用的原因                         ，滤液3是               。
（5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的 PbSO₄分别转化为PbO₂和Pb，充电时阴极的电极反应式为                      。