题目内容
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ( )
| A．标准状况下，2．24 L苯中约含有个NA碳原子 |
| B．标准状况下，22．4 L H2中含中子数为2NA |
| C．1 L 1 mol/L醋酸溶液中离子总数为2 NA |
| D．1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2 NA个电子 |
D
解析试题分析：A、标准状况下苯不是气态，不能适用于气体摩尔体积，A错误；B、标准状况下22.4L氢气的物质的量是1mol，但H原子中不含有中子，B错误；C、醋酸是弱电解质，存在电离平衡，因此1 L 1 mol/L醋酸溶液中离子总数小于NA个，C错误；D、镁是活泼的金属，在反应中均是失去2个电子，则1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2 NA个电子，D正确，答案选D。
考点：考查阿伏伽德罗常数的有关计算
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工业生产中物质制备时，通过下列反应原理一步完成获得产物、符合“绿色化学”原则的反应是
| A．加成反应 | B．分解反应 | C．取代反应 | D．置换反应 |
在T℃时，将ag NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为W，其中含NH4+的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是 ( )
A．溶质的质量分数为 |
| B．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0．5w |
C．溶液中 |
D．溶质的物质的量浓度 |
设
为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
| A．标准状况,1molSO3含O原子个数为3 |
| B．1．12LN2中含N2分子数为0．05 |
| C．5．6gFe与足量稀盐酸反应,转移的电子数为0．3 |
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同温同压下，aLXm气体和bLYn气体化合，生成cL的化合物z，则z的化学式为（ ）
| A．XaYb | B．XnYm | C．XamYbn | D． |
(原创) 下列化学用语使用正确的是
| A．N2的结构式：N = N |
B．H2O的比例模型： |
C．HClO的电子式： |
D．MgBr2的形成过程用电子式表示为： |